O que é uma fração em massa?

A fração de massa é a razão de massa que uma parte de uma molécula, mistura ou reação contribui para a massa total de todas as suas partes. Moléculas são grupos de átomos, misturas são grupos de moléculas e reações reorganizam os átomos em novas moléculas. Todos os átomos e moléculas têm uma massa específica e, quando são combinados, geralmente é útil conhecer a fração de massa de um átomo ou molécula de doação em uma mistura ou reação. Existem várias maneiras de encontrar a fração em massa, mas a maioria precisa de uma tabela periódica de elementos e habilidades matemáticas básicas.

Todos os exemplos de frações de massa usam um cálculo de fração. Com as frações, é importante pensar em partes do todo, e a fração em massa de qualquer componente é a parte de toda a massa que um componente específico compõe. Isso leva à divisão da massa de um único componente pela massa total na molécula ou mistura para calcular a fração desse componente, denotada x f . Na água, existem três átomos: dois átomos de hidrogênio e emátomo de oxigênio E. Usando a tabela periódica de elementos para encontrar o número atômico de hidrogênio e oxigênio, cada fração de massa pode ser calculada e todas as frações adicionadas devem sempre igualar 1.

As moléculas

podem ser combinadas em uma mistura como ácido e água. Isso leva a um cálculo semelhante que fornece a fração de massa de cada molécula em vez de cada átomo. A água é um solvente comum para o ácido, cuja massa é 18 unidades de massa atômica (AMU). O cloreto de hidrogênio é de cerca de 36 AMU e é frequentemente adicionado à água para produzir ácido clorídrico. Se uma de cada molécula for adicionada a uma mistura ou uma mistura individual é feita, a fração para cada um não é ½ porque o cloreto de hidrogênio pesa o dobro da água por molécula.

O mesmo exemplo pode ser usado para mostrar a fração atômica em vez da fração molecular. Para calcular a quantidade de massa, certos átomos contribuem para a massa total, é fPrimeiro necessário para somar os mesmos átomos e fazer um gráfico. No cloreto de hidrogênio, existem três átomos de hidrogênio em todos os átomos de oxigênio e cloro. Quando a fração de massa do hidrogênio é calculada, torna -se três vezes o número atômico dividido pela massa total, que é cerca de 54 AMU. Neste exemplo, o hidrogênio contribui com 0,056 da massa total, porque três vezes 1 AMU dividido por 54 AMU é igual a 0,056.