Hvad er en massefraktion?
Massefraktionen er forholdet mellem masse, som en del af et molekyle, blanding eller reaktion bidrager til den samlede masse af alle dens dele. Molekyler er grupper af atomer, blandinger er grupper af molekyler og reaktioner omarrangerer atomer til nye molekyler. Alle atomer og molekyler har en specifik masse, og når de kombineres, er det ofte nyttigt at kende massefraktionen af et give atom eller molekyle i en blanding eller reaktion. Der er flere måder at finde massefraktionen på, men de fleste har brug for en periodisk tabel med elementer og grundlæggende matematikfærdigheder.
Alle eksempler på massefraktioner bruger en brøkekeregning. Med fraktioner er det vigtigt at tænke på dele af helheden, og massefraktionen af enhver komponent er den del af hele messen, som en bestemt komponent udgør. Dette fører til at dele massen af en enkelt komponent med den samlede masse i molekylet eller blandingen for at beregne denne komponents fraktion, betegnet x f . I vand er der tre atomer: to hydrogenatomer og påE iltatom. Ved hjælp af den periodiske tabel over elementer til at finde det atomiske antal brint og ilt kan hver massefraktion beregnes, og alle fraktioner, der tilføjes sammen, skal altid svare til 1.
Molekyler kan kombineres i en blanding som syre og vand. Dette fører til en lignende beregning, der giver massefraktionen af hvert molekyle i stedet for hvert atom. Vand er et almindeligt opløsningsmiddel for syre, hvis masse er 18 atommasseenheder (AMU). Hydrogenchlorid er omkring 36 AMU og tilsættes ofte til vand for at fremstille saltsyre. Hvis et af hvert molekyle tilsættes til en blanding, eller en en-til-en-blanding fremstilles, er brøkdelen for hver ikke ½, fordi hydrogenchlorid vejer dobbelt så meget som vand pr. Molekyle.
Det samme eksempel kan bruges til at vise atomfraktionen i stedet for den molekylære fraktion. For at beregne mængden af masse, som visse atomer bidrager til den samlede masse, er det fIRST er nødvendigt for at tilføje alle de samme atomer og lave et diagram. I hydrogenchlorid er der tre hydrogenatomer til hvert ilt- og kloratom. Når Hydrogen's massefraktion beregnes, bliver det tre gange atomnummeret divideret med den samlede masse, som er omkring 54 amu. I dette eksempel bidrager brint 0,056 af den samlede masse, fordi tre gange 1 amu divideret med 54 amu er lig med 0,056.