기화의 열은 무엇입니까?

기화의 열, ΔH _vap 는 때때로 기화의 엔탈피라고 불리는 끓는점에서 액체를 증기로 변환하는 데 필요한 에너지의 양입니다. 이 에너지는 온도 상승으로 인한 모든 구성 요소와 무관합니다. 기화 열은 종종 대기압과 일반 끓는점에서 측정되지만 항상 그런 것은 아닙니다. 액체의 끓는점은 주변 압력에 따라 다르고 기화 열은 그 압력에 따라 다르므로, 액체의 기화 열은 온도 의존적이어야합니다. 2 차원 (2-D) 그래프는 가장 일반적인 액체에 대한 단순하고 거의 파라믹 관계를 묘사합니다.

끓는 과정 또는 기화 과정이 완전히 이해되어야하는 경우 고려해야 할 많은 영향이 있습니다. 그중에는 Van der Waal 's Forces와 같은 분자간 결합력 (최소한 런던 분산 세력)이 있습니다.적용 가능한 경우 더 강한 수소 결합력. 가스를 확장하는 데 필요한 작업이 포함되어야합니다. 또한, 대부분의 경우, 액체의 잠재적 에너지는 가스의 운동 에너지로 변환되었습니다. 이 모든 운동 에너지가 번역 에너지의 형태로 존재한다고 가정하는 것은 잘못이다. 그것 중 일부는 회전 에너지와 진동 에너지가됩니다.

보다 기본적인 수준에서 2006 년 저널 유체 위상 평형 에 처음으로 설명 된 하나의 개념적 모델은 유망합니다. 이 모델에서, 45 개의 요소에 대한 경험적 데이터는 두 가지 가정이 만들어 졌을 때 잘 일치합니다. 액체의 표면은 유연하며 입자는 모든 잠복 에너지를 사용하여 입자가 벗겨져 탈출을 차단합니다. 표면 저항. 이 연구에서 주변 액체에서 입자를 유지할 수있는 최대 표면적이 계산에 사용되었습니다.계산과 현실 사이의 작은 편차는 원자에 대한 하드볼 구 근사와 같은 근사치 측면에서 설명되었습니다.

기화 열은 산업 증류 장치에 상당히 중요합니다. 증기 가열 플랜트의 설계 및 기능에서와 같이 증기 압력을 고려해야하는 상황에서도 중요합니다. 이와 관련하여 특별한 관심의 수학적 표현 중 하나는 Clausius-Clapeyron 방정식입니다. 이 방정식은 기화 열과 시스템 압력 및 온도를 결합합니다. 하나의 특정 온도와 증기압에서 방정식을 사용하여 다른 온도에서 두 번째 증기 압력을 결정할 수 있습니다.