Le Chatelier의 원리는 무엇입니까?

Le Chatelier의 원리는 화학 및 화학 반응에 대한 과학적 연구와 관련된 간단한 물리 법칙입니다. 이 원리는 온도, 압력, 부피 및 농도와 같은 상태 변화가 도입 될 때 화학 용액의 평형이 스스로 균형을 유지할 것이라고 명시하고 있습니다. 반격 세력은 이러한 변화의 균형을 잡고 새로운 균형점을 만듭니다. Le Chatelier의 원칙은 여러 다른 이름으로 과학 및 물리학의 다른 영역에 적용되었습니다. 원칙의 모든 화신에서, 그것은 평신도의 용어로 쉽게 요약 될 수있다 : 시스템의 변화는 균형을 이루기 위해 반대 반응을 가져온다.

이 물리 법칙은 발견자인 프랑스 화학자 Henry Louis Le Chatelier로부터 이름을받습니다. 그는 1884 년부터 1914 년까지 자신의 연구 및 실험실 실험에 대해 자세히 기술 한 과학 논문을 30 개 이상 썼습니다. 그의 연구는 화학 솔루션 평형 변화의 결과를 효과적으로 예측할 수있는 기초를 형성했기 때문에 화학 분야에서 중요하다는 것이 입증되었습니다.

Le Chatelier의 원리를 사용하여 화학 연구원은 실험 결과를 효과적으로 예측할 수 있습니다. 예를 들어, 흡열 작용을 일으키는 화학 반응은 별도의 발열 반응을 도입함으로써 변경 될 수 있음을 예측할 수 있습니다. 화학 용액의 반응 및 균형 상태를 예측하는 능력은 종종 제어 변수를 제공하여 반응 생성물의 수율을 증가시키는 데 사용됩니다. 이 법은 또한 의료 화학에 적용되어 신체의 특정 화학 물질의 수용체를 차단하는 제약 약물을 만듭니다.

Le Chatelier의 원리가 화학 분야에서 어떻게 작동하는지 이해하려면 물리 세계에서 예를 보는 데 도움이됩니다. 이 물리 법은 원인과 결과에 따라 작동합니다. 한 예는 U 자형 튜브의 수위입니다. 이러한 튜브를 사용하면 개인이 한쪽에 물을 부을 수 있고 다른 쪽의 수위가 양쪽의 수위가 같아 질 때까지 상승합니다. 이 시점에서 물은 평형에 도달했습니다.

평형 상태의 물에서는 튜브 양쪽의 레벨이 균형을 이룹니다. 플런저의 하향 압력과 같이 튜브 한쪽의 물에 외력이 가해지면 반대쪽의 수위가 높아져 새로운 평형 점이 형성됩니다. 플런저에 구멍이 있으면 물이 플런저를 지나서 점차 누출되어 다른 평형 점으로 돌아갑니다.