어금니 농도 란?
화학에서 농도는 예를 들어 바다에서 발견되는 염화나트륨의 양과 같은 물질의 혼합에서 물질의 수준입니다. 농도는 종종 무게와 부피로 주어진 다양한 단위로 표현 될 수 있습니다. 몰 농도는 단위 부피당 중량의 한 형태입니다. 특정 물질의 몰 농도는 동일한 용액에 몇 개의 다른 물질이 용해 될 수 있는지에 관계없이 1 리터의 용액에 용해 된 물질의 몰 수입니다.
염화나트륨 (NaCl), 일반 식탁 용 소금에서 나트륨과 염소의 두 물질의 원자량은 주기율표를 참조하여 찾을 수 있습니다. 나트륨의 원자량은 22.99입니다. 염소의 원자량은 35.45입니다. 이는 두 원소 중 하나의 원자가 결합 된 염화나트륨이 분자량이 58.44임을 의미합니다. 1 몰의 물질은 분자량이 그램으로 정의되기 때문에 1 몰의 NaCl은 58.44 그램 (g)입니다.
예를 들어, 537 밀리리터 (ml)의 용액에 15.69g의 염화나트륨이 포함되어 있지만 다른 물질이없는 경우 해당 용액의 몰 농도는 (15.69g / 58.44g) ÷ (537ml / 1000ml) = 0.50. 용액은 염화나트륨에서 0.50M이다. 용액에 브롬화 마그네슘과 같은 다른 성분이 포함 된 경우이 용액은 염화나트륨에 0.50M 로 남아 있습니다. 그러나, 또한 브롬화 마그네슘의 몰 농도가있다.
마그네슘의 원자량은 24.31입니다. 브롬의 원자량은 79.90입니다. 그러나 브롬화 마그네슘의 분자량은 24.31 + 79.90 = 104.21이 아니다 . 브롬의 원자가는 -1 인 반면, 브롬의 원자가는 +2이기 때문에 브롬화 마그네슘은 화학식 MgBr 2를 가지기 때문이다. 올바르게, 브롬화 마그네슘의 분자량은 24.31 + (2 × 79.90) = 184.11입니다.
브롬화 마그네슘 24.72 g이 존재하는 경우, 브롬화 마그네슘의 몰 농도는 (24.72 g / 184.11 g) ÷ (537 ml / 1000 ml) = 0.25M이다. 이는 용액이 NaCl 에서 0.50M이고 MgBr 2 에서 0.25M 둘 다임을 의미합니다. 첫 번째와 비교하여이 두 번째 용액에서 물 분자의 감소에도 불구하고, 농도는 "물 1 리터당"이 아니라 "액체 1 리터당"의 관점에서-염화나트륨의 몰 농도가 둘 다 동일합니다. 이론적으로 엄청나게 많은 수의 물질이 단일 리터의 용액에 존재할 수 있으며, 결과적으로 물이 거의없는 매우 낮은 몰 농도의 수집을 초래합니다.