어금니 농도는 무엇입니까?
화학에서, 농도는 예를 들어 바다에서 발견되는 염화나트륨의 양과 같은 물질의 혼합물에서 물질의 수준이다. 농도는 종종 무게와 양의 관점에서 주어진 다양한 단위로 표현 될 수 있습니다. Molarity는 부피 단위당 중량의 형태입니다. 특정 물질의 몰 농도는 동일한 용액에 몇 개의 다른 물질이 용해 될 수 있는지에 관계없이 1 리터의 용액에 용해 된 물질의 두더지의 수입니다.
염화나트륨 (NaCl)에서 일반적인 테이블 소금, 두 물질의 원자 중량 (나트륨과 클로린)은주기 테이블을 참조하여 발견 될 수 있습니다. 나트륨의 원자 무게는 22.99입니다. 염소의 원자 무게는 35.45입니다. 이것은 염화나트륨 (이 두 원소의 원자 중 하나)의 분자량은 58.44를 의미합니다. 물질의 한 몰은 그램의 분자량으로 정의되므로 NaCl의 한 몰은 58.44 그램 (g)입니다.
.배급, 537 밀리리터 (ml)의 용액에 15.69g의 염화나트륨이 포함되어 있지만 다른 물질은 없다면 해당 용액의 몰 농도는 (15.69 g / 58.44 g) ÷ (537 ml / 1000 ml) = 0.50입니다. 용액은 염화나트륨에서 0.50m입니다. 용액에 마그네슘 브로마이드와 같은 다른 성분이 포함 된 경우,이 용액은 염화나트륨에서 0.50mem을 유지합니다. 그러나 는 브로마이드 마그네슘에 어금니 농도를 가지고 있습니다.
마그네슘의 원자 무게는 24.31입니다. 브롬의 원자 무게는 79.90입니다. 그러나 마그네슘 브로마이드의 분자량은 24.31 + 79.90 = 104.21이 아니다. 이는 마그네슘 브로마이드가 화학적 공식 인 mgbr 2 를 가지기 때문에, 마그네슘의 원자가는 +2이기 때문에 브롬의 원자가는 -1에 불과하기 때문이다. 정확하게, 마그네슘 브로마이드의 분자량은 24.31 + (2 × 79.90) = 184.11.
입니다.24.72 g의 경우브로마이드 마그네슘이 존재하며, 브로마이드 마그네슘의 몰 농도는 (24.72 g / 184.11 g) ÷ (537 ml / 1000 ml) = 0.25m이다. 이것은 솔루션이 NaCl 에서 0.50m이고 mgbr 2 에서 0.25m임을 의미합니다. 이 두 번째 용액에서 물 분자의 감소에도 불구하고 첫 번째 용액과 비교했을 때 (농도는 "물의 말당"물의 말당 "이 아닌"용액 당 "의 관점에서, 클로라이드 나트륨의 몰 농도는 둘 다에 대해 동일하다는 것을 깨닫는 것이 흥미 롭습니다. 이론적으로 엄청나게 많은 물질이 단일 리터의 용액에 존재하는 것이 가능하며, 물이 거의없고 상당히 낮은 어금니 농도의 수집을 초래합니다.
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