Qu'est-ce que la concentration molaire?

En chimie, la concentration est le niveau d'une substance dans un mélange de substances, comme la quantité de chlorure de sodium trouvé dans la mer, par exemple. La concentration peut être exprimée en diverses unités, souvent données en termes de poids et de volumes. La molarité est une forme de poids par unité de volume. La concentration molaire d'une substance particulière est le nombre de moles de cette substance dissoute dans un litre de solution, quel que soit le nombre d'autres substances dissoutes dans cette même solution.

dans le chlorure de sodium (NaCl), le sel de table ordinaire, le poids atomique des deux substances - sodium et chlore - peut être trouvé en faisant référence au tableau périodique. Le poids atomique du sodium est de 22,99. Le poids atomique du chlore est de 35,45. Cela signifie que le chlorure de sodium - un atome de ces deux éléments combinés - a un poids moléculaire de 58,44. Puisqu'une mole de substance est définie comme son poids moléculaire en grammes, une mole de NaCl est de 58,44 grammes (g).

par voie d'illustLa ration, si 537 millilitres (ml) d'une solution contient 15,69 g de chlorure de sodium, mais aucune autre substance, la concentration molaire de cette solution est (15,69 g / 58,44 g) ÷ (537 ml / 1000 ml) = 0,50. La solution est de 0,50 m dans le chlorure de sodium. Si la solution contient un autre composant, comme le bromure de magnésium, cette solution reste 0,50 m dans le chlorure de sodium . Il a cependant, cependant, une concentration molaire dans le bromure de magnésium.

Le poids atomique du magnésium est de 24,31. Le poids atomique de Bromine est de 79,90. Le poids moléculaire du bromure de magnésium est pas 24,31 + 79,90 = 104,21, cependant. En effet, le bromure de magnésium a la formule chimique, MGBR 2 , car la valence du magnésium est +2, tandis que la valence du brome n'est que -1. Correctement, le poids moléculaire du bromure de magnésium est de 24,31 + (2 × 79,90) = 184,11.

Si 24,72 g deLe bromure de magnésium est présent, la concentration molaire de bromure de magnésium est (24,72 g / 184,11 g) ÷ (537 ml / 1000 ml) = 0,25 m. Cela signifie que la solution est à la fois de 0,50 m dans NaCl et 0,25m dans MGBR 2 . Il est intéressant de réaliser que, malgré la diminution des molécules d'eau dans cette deuxième solution par rapport à la première - les concentrations sont en termes de «par litre de solution», pas «par litre d'eau» - la concentration molaire de chlorure de sodium est la même pour les deux. Il est théoriquement possible qu'un nombre immensément grand de substances soient présents dans un seul litre de solution, ce qui entraîne une collection de concentrations molaires assez faibles, avec presque pas d'eau présente.