황산 적정이란 무엇입니까?

황산 적정은 황산을 적정 제로 사용하여 염기성 용액의 몰 농도를 찾는 과정입니다. 농도가 정확히 알려진 물질 인 적정 제는 반응이 완전히 일어날 때까지 알려지지 않은 농도의 용액에 첨가됩니다. 이것은 화학 지표 또는 pH 지표를 사용하여 측정 할 수 있습니다. 이어서, 알려진 적정 제의 농도 및 미지의 물질을 중화 시키는데 필요한 적정 제의 양에 기초하여 계산을 수행 할 수있다. 이 계산을 통해 과학자들은 알려지지 않은 물질의 몰 농도 또는 화학적 무게를 결정할 수 있습니다.

황산 적정을 이해하는 첫 번째 단계는 두더지의 개념을 파악하는 것입니다. 화학에서, 주어진 물질의 몰은 질량수의 그램에 해당합니다. 질량 수는 원소 또는 화합물의 총 중량이므로 탄소 -12의 경우 질량 수는 12입니다. 이는 1 몰의 탄소 -12가 12g임을 의미합니다. 두더지는 반응 내에서 특정 화학 물질의 양을 측정하는 방법으로 사용됩니다.

산과 염기는 서로 반응하여 물과 소금을 생성합니다. 염기는 pH 8 내지 14의 물질이고, 산은 pH 1 내지 6의 물질이다. pH 스케일의 중성점은 7이며, 이는 용액이 산성도 염기성도 아님을 의미한다. 동일한 양의 pH 1 산 및 pH 14 염기가 함께 혼합되면, 생성 된 용액의 pH는 7 일 것이다.이 반응은 황산 적정 동안 일어난다.

황산 적정의 각 물질은 수성 형태이므로 물에 용해됩니다. 알려진 몰 값을 갖는 적정 제인 황산은 물 내에서 특정 농도이다. 다른 물질, 예를 들어 수산화 나트륨은 수용액에 있지만 용액 내에서 그 양은 알려져 있지 않다. 화학 반응은 물질이 발생할 때 손실되지 않기 때문에 매우 효율적입니다. 황산이 수산화 나트륨과 반응하면 물과 황산나트륨이 생성됩니다.

황산 적정 과정에는 특정 양의 미지의 용액을 비이커에 넣고 특정 양의 황산을 뷰렛에 넣는 것, 즉 특정 양의 물질을 다른 물질에 첨가하는 장치가 포함됩니다. 산도는 pH 측정기가 7이 될 때까지 염기성 용액에 첨가됩니다. 이는 염기가 중화되었음을 의미합니다. 이 시점에서 용액에 첨가 된 황산의 양은 알려지지 않은 몰 농도의 용액에 존재하는 염기성 물질의 양과 동일하다. 그런 다음 화학자는 알려진 값을 기준으로 알 수없는 용액의 특정 몰량을 계산합니다.