硫酸滴定とは

硫酸滴定は、滴定剤として硫酸を使用して、塩基性溶液のモル濃度を求めるプロセスです。 濃度が正確にわかっている物質である滴定剤は、反応が完全に起こるまで未知の濃度の溶液に加えられます。 これは、化学インジケータまたはpHインジケータを使用した測定値です。 次に、既知の滴定剤の濃度と未知の物質を中和するのに必要な滴定剤の量に基づいて計算を実行できます。 この計算により、科学者は未知の物質のモル濃度または化学重量を決定できます。

硫酸滴定を理解する最初のステップは、モルの概念を把握することです。 化学では、与えられた物質のモルはその質量数のグラムに相当します。 質量数は元素または化合物の総重量であるため、炭素12の場合、質量数は12です。これは、炭素12の1モルの重量が12グラムであることを意味します。 ほくろは、反応内の特定の化学物質の量を測定する方法として使用されます。

酸と塩基は互いに反応して水と塩を生成します。 塩基は8〜14のpHを持つ物質であり、酸は1〜6のpHを持つ物質です。pHスケールの中性点は7です。これは、溶液が酸性でも塩基性でもないことを意味します。 等量のpH 1の酸とpH 14の塩基を一緒に混合すると、得られる溶液のpHは7になります。この反応は硫酸滴定中に起こります。

硫酸滴定の各物質は水性であり、水に溶解します。 既知のモル値を持つ滴定剤である硫酸は、水中の特定の濃度です。 他の物質、たとえば水酸化ナトリウムは水溶液中にありますが、溶液内の量は不明です。 化学反応は非常に効率的で、物質が発生しても失われません。 硫酸が水酸化ナトリウムと反応すると、水と硫酸ナトリウムが生成されます。

硫酸滴定プロセスでは、一定量の未知の溶液をビーカーに入れ、一定量の硫酸をビュレットに入れます。これは、特定の量の物質を他の物質に加えるための装置です。 pHメーターが7になるまで塩基性溶液に酸が加えられます。これは、塩基が中和されたことを意味します。 この時点で溶液に加えられる硫酸の量は、未知のモル濃度の溶液に存在する塩基性物質の量に等しい。 化学者は、既知の値に基づいて未知の溶液の特定のモル量を計算します。