Qu'est-ce que le titrage d'acide sulfurique?
Le titrage de l’acide sulfurique est le processus permettant de déterminer la molarité d’une solution basique en utilisant de l’acide sulfurique comme titrant. Le réactif, qui est une substance dont la concentration est connue avec précision, est ajouté à une solution de concentration inconnue jusqu'à ce qu'une réaction se produise pleinement. Cela peut être mesuré à l'aide d'un indicateur chimique ou d'un indicateur de pH. Un calcul peut ensuite être effectué sur la base de la concentration connue du réactif et de la quantité de réactif nécessaire pour neutraliser la substance inconnue. Ce calcul permet aux scientifiques de déterminer la molarité ou le poids chimique de la substance inconnue.
Pour comprendre le titrage de l’acide sulfurique, la première étape consiste à comprendre le concept de taupe. En chimie, une mole d'une substance donnée est l'équivalent en grammes de son nombre de masse. Le nombre de masse est le poids total de l'élément ou du composé, ainsi pour le carbone 12, le nombre de masse est 12. Cela signifie qu'une mole de carbone 12 pèse 12 grammes. Les taupes sont utilisées pour mesurer les quantités de certains produits chimiques dans les réactions.
Les acides et les bases réagissent les uns avec les autres pour produire de l'eau et un sel. Une base est une substance dont le pH est compris entre 8 et 14 et un acide est une substance dont le pH est compris entre 1 et 6. Le point neutre sur l'échelle du pH est 7, ce qui signifie que la solution n'est ni acide ni basique. Si des quantités égales d'un acide de pH 1 et d'une base de pH 14 sont mélangées, la solution résultante aura un pH de 7. Cette réaction a lieu pendant le titrage de l'acide sulfurique.
Chaque substance titrée à l’acide sulfurique est sous forme aqueuse, c’est-à-dire qu’elle est dissoute dans de l’eau. L'acide sulfurique, qui est le titrant ayant une valeur molaire connue, a une certaine concentration dans l'eau. L'autre substance, par exemple l'hydroxyde de sodium, est dans une solution aqueuse mais sa quantité dans la solution n'est pas connue. Les réactions chimiques sont très efficaces, en ce sens qu’elles ne perdent aucune substance. Lorsque l'acide sulfurique réagit avec l'hydroxyde de sodium, il produit de l'eau et du sulfate de sodium.
Le processus de titrage de l’acide sulfurique consiste à placer une certaine quantité de la solution inconnue dans un bécher et une certaine quantité d’acide sulfurique dans une burette, un dispositif permettant d’ajouter des quantités spécifiques de substances à d’autres substances. L'acide est ajouté à la solution basique jusqu'à ce que le pH-mètre indique 7, ce qui signifie que la base s'est neutralisée. La quantité d'acide sulfurique ajoutée à la solution à ce stade est égale à la quantité de substance basique présente dans la solution de molarité inconnue. Les chimistes calculent ensuite la quantité molaire spécifique de la solution inconnue en fonction des valeurs connues.