황산과 과산화수소의 연결은 무엇입니까?
황산과 과산화수소는 산업적으로나 실험실에서 가장 널리 사용되는 화학 물질 중 하나입니다. 그들은 여러 가지 방법으로 연결되어 있습니다. 과산화수소의 2 가지 제조 방법은 황산을 사용하는 것을 포함하지만, 이것들은 대체로 대체되었다. 많은 학교 커리큘럼의 일부인 잘 알려진 실험실 실험과 시연에는이 두 가지 화합물이 필요합니다. 또한 황산과 과산화수소를 혼합하면 반도체, 제지 및 광산 산업에서 다양한 용도로 부식성이 높은 용액이 생성됩니다.
과산화수소는 원래 과산화 바륨을 염산으로 산성화하여 생성되었습니다. 이 반응에 의해서도 형성된 염화 바륨은 황산을 첨가하여 제거하고; 이들은 반응하여 황산 바륨의 불용성 침전물을 생성합니다. 후속 방법은 황산의 전기 분해에 의해 생성 된 퍼 옥시이 황산의 가수 분해를 포함 하였다. 그러나 오늘날 거의 모든 과산화수소는 안트라 퀴논 공정으로 만들어지며 황산을 포함하지 않는보다 경제적 인 절차입니다.
황산과 과산화수소의 반응은 과산화 모노 설 황산 (H 2 SO 5 ) 수용액을 생성합니다 : H 2 SO 4 + H 2 O 2 → H 2 SO 5 + H 2 O. 이것은 "피라냐 용액"으로도 알려져 있습니다. 부식성으로 인해 대부분의 유기 물질을 빠르게 파괴합니다. 그것의 또 다른 이름은 Caro 's acid입니다. 독일 화학자 Heinrich Caro가 처음으로 산을 생산했습니다. 실온에서 결정질 고체 인 순수한 퍼 옥시 모노 설 파르 산은 다른 방법으로 제조되지만, 산은 일반적으로 수용액으로 사용된다. 피라냐 용액은 일반적으로 농축 황산 및 30 % 과산화수소로부터 제조되고; 비율은 사용에 따라 다를 수 있지만 황산 대 과산화수소의 3 : 1 비율이 일반적입니다.
이 산에는 여러 가지 용도가 있지만 매우 조심스럽게 준비하고 처리해야합니다. 강력한 산화제이며 유기 잔류 물 제거에 특히 유용합니다. 이러한 이유로 유리 제품 및 기타 실험실 장비를 청소하는 데 사용되기도합니다. Caro의 산은 또한 반도체 산업에서 에칭 제로 널리 사용되며 실리콘 웨이퍼 및 기타 섬세한 전자 부품에 유기 오염 물질이 없음을 보장합니다. 다른 용도로는 금속과 광석을 분리하고 폐수에서 독성 시안화물 화합물을 분해하고 제지 산업에서 목재 펄프의 탈염 및 표백을위한 광업이 있습니다.
과산화수소와 이산화황의 반응에 의해 황산이 생성 될 수있다 : H 2 O 2 + SO 2 → H 2 SO 4 . 이 방법은 상업적으로 사용되지 않습니다. 그러나 황산과 과산화수소가 소량으로 발견되는 대기에서 반응이 일어나 산성비에 기여할 수 있습니다. 과산화수소는 광화학 반응을 통해 자연적으로 형성 될 수 있습니다. 이산화황은 황 함유 화석 연료의 연소와 자연적으로 화산 활동에 의해 생성됩니다. 과산화수소는 이산화황으로부터 산비를 형성하는 데 필요하지 않지만 과산화 반응은 훨씬 빠릅니다.