황산과 과산화수소의 연결은 무엇입니까?
황산과 과산화수소는 산업적으로 그리고 실험실에서 가장 널리 사용되는 화학 물질 중 하나입니다. 그들은 여러 가지 방법으로 연결되어 있습니다. 과산화수소의 두 가지 제조 방법은 황산의 사용을 포함하지만, 이들은 크게 대체되었다. 많은 학교 커리큘럼의 일부인 몇 가지 잘 알려진 실험실 실험과 데모에는이 두 가지 화합물이 필요합니다. 또한, 황산 및 과산화수소의 혼합은 반도체, 종이 및 광산 산업에서 다양한 용도로 고 부식성 용액을 생성합니다.
과산화수소는 원래 바륨 과산화물을 염산으로 산성화함으로써 생산되었습니다. 이 반응에 의해 형성되는 바륨 클로라이드는 황산을 첨가함으로써 제거되었다; 그들은 반응하여 황산 바륨의 불용성 침전물을 생산합니다. 후속 방법은 황산의 전기 분해에 의해 생성 된 퍼 옥시 디황 푸르 산의 가수 분해를 포함 하였다. 그러나 오늘날 거의 모든 수소 퍼 옥스IDE는 황산과 관련이없는보다 경제적 인 절차 인 Anthraquinone 과정에 의해 만들어집니다.
황산 및 과산화수소의 반응은 퍼 옥시 모노 술로 산의 수용액을 생성합니다 (h 2 so 5 ) : h 2 4 + h 2 2 2 5 2 2 2 2 2 2 . H 2 o. 이것은 부식성으로 인해 "Piranha 솔루션"이라고도합니다. 대부분의 유기 물질을 빠르게 파괴합니다. 또 다른 이름은 독일 화학자 인 하인리히 카로 (Heinrich Caro) 이후 카로의 산 (Caro 's Acid)입니다. 실온에서 결정질 고체 인 순수한 퍼 옥시 모노 설 푸르 산은 다른 방법으로 제조되지만, 산은 일반적으로 수용액으로 사용된다. Piranha 용액은 일반적으로 농축 황산 및 30% 과산화수소로부터 제조된다; 비율은 사용에 따라 달라질 수 있지만 3 : 1 비율과산화수소에서 황산은 일반적인 제형입니다.
이 산에는 여러 가지 용도가 있지만 준비하고 매우 신중하게 처리해야합니다. 강력한 산화제이며 유기 잔류 물을 제거하는 데 특히 유용합니다. 이러한 이유로 때때로 유리 제품 및 기타 실험실 장비를 청소하는 데 사용됩니다. Caro의 산은 또한 반도체 산업에서 식기로서 널리 사용되며 실리콘 웨이퍼 및 기타 섬세한 전자 구성 요소가 유기 오염 물질이 없도록하기 위해 널리 사용됩니다. 다른 용도는 광산 산업 (금속과 광석을 분리하고 폐수에서 독성 시안화물 화합물을 분해하고 종이 산업에서 목재 펄프의 결실과 표백을위한 것입니다.
황산은 과산화수소 및 이산화황의 반응에 의해 생성 될 수있다 : H 2 o 2 + so 2 → h 2 so . 이 방법은 상업적으로 사용되지 않습니다. 그러나 반응이 일어날 수 있습니다황산과 과산화수소가 모두 소량으로 발견되는 대기에서 산이 비에 기여합니다. 과산화수소는 광화학 반응을 통해 자연적으로 형성 될 수 있습니다. 이산화황은 황 함유 화석 연료의 연소에 의해 생성되고 화산 활동에 의해 자연적으로 생성됩니다. 이산화황으로 인한 산성 비의 형성에는 과산화수소가 필요하지 않지만, 과산화물 반응은 훨씬 빠릅니다.