Kjeldahl 방법은 무엇입니까?

과학자들은 Kjeldahl 방법을 사용하여 물질에서 유기 질소의 백분율을 분석합니다. 그런 다음 질소 수준을 사용하여 단백질의 양을 결정할 수 있습니다. 이 방법의 전체 이름은 질소 분석의 Kjeldahl 방법입니다. 때로는 단백질 분석이 질소 분석 대신 사용되지만 용어는 동일한 방법을 나타냅니다.

화학자 Johan Kjeldahl은 1883 년에 덴마크 화학 학회에 자신의 방법을 처음 제시했습니다. 그는 질소가 단백질의 주요 요소이기 때문에 질소 분석을 사용하여 물질에서 단백질의 양을 결정할 수 있다고 결정했습니다. 그의 연구 결과는 그 이후로 개선되었지만 기본 방법은 여전히 ​​남아 있습니다.

Kjeldahl 방법은 일반적으로 소화, 증류 및 적정이라고하는 세 단계로 구성됩니다. 소화는 질소를 암모니아로 분해하고 증류는 암모니아를 다른 성분과 분리시킵니다. 암모니아의 양은 적정을 사용하여 계산 된 다음 질소 및 P의 양을 계산합니다.로테인은 암모니아의 양에 따라 계산 될 수 있습니다.

소화 단계 동안, 분석 할 물질의 작은 샘플은 황산, 황산 칼륨 및 반응 속도를 높이는 촉매와 혼합한다. 이 혼합물은 약 1 시간 동안 매우 높은 온도 (최대 750 ° F (약 400 ° C)까지 가열 된 다음 냉각됩니다. 가열 된 혼합물에서 발생하는 반응은 큰 분자를 암모늄 이온을 포함하여 더 작은 성분으로 분해합니다.

증류 단계는 혼합물에 수산화 나트륨을 첨가함으로써 암모늄 이온을 암모니아 가스로 전환시킨다. 그런 다음 용액의 온도가 높아져 암모니아를 증기에서 상승하는 휘발성 가스로 변환합니다. 증기는 염산 또는 붕산과 같은 용액에 갇혀 있습니다.

산에 갇힌 암모니아는 일부 산을 중화시켜 pH를 낮추는 것을 의미합니다. 산의 양이 중화 후 좌회전은 수산화 나트륨과 같은 염기와 적정됩니다. 염료는 산 및 암모니아 용액에 첨가되어 pH가 변할 때 색이 변합니다. 그런 다음 용액이 색상이 변할 때까지 소량의 염기가 산에 첨가됩니다. 이 종말점에 도달하는 데 필요한베이스의 양은 원래 솔루션에서 암모니아의 양을 계산하는 데 사용될 수 있습니다.

질소의 양을 계산하기 위해 과학자는 먼저 최종 용액에 존재하는 산과 염기의 몰의 수를 알아야합니다. 산의 몰에서 염기를 빼면 암모니아의 두부가 제공됩니다. 최종 용액에서 암모니아의 두부는 질소의 두더지와 동일 하므로이 수는 질소 그램을 찾기 위해 14 (원자 질소의 원자 질량)를 곱합니다.

질소는 질소 그램을 원래 샘플의 총 그램으로 나누고 100을 곱하여 발견됩니다. 단백질 Kjeldahl 방법은 Mult에 의해 발견됩니다.전환 계수에 의해 질소 백분율을 iPly. 이 전환 계수는 일반적으로 밀과 유제품과 같은 몇 가지 물질을 제외하고는 일반적으로 6.25입니다.