구조식이란 무엇입니까?

화합물의 구조식은 화합물의 원자가 어떻게 결합되어 있는지를 나타내는 시각적 표현입니다. 그것은 종종 분자식보다 더 유용합니다. 분자식은 원자와 그 양을 나타내지 만 공간에서의 배열은 아닙니다. 예를 들어, 물의 분자식 H2O는 분자 내에 2 개의 수소 (H) 원자와 1 개의 산소 (O) 원자가 있음을 나타내지 만, 이들이 어떻게 배열 또는 결합되는지는 나타내지 않는다. 전자 도트 다이어그램, 라인-본드 구조식, 축합 구조식 및 골격 구조식을 포함하여 여러 가지 상이한 유형의 구조식이있다.

원자는 종종 한 쌍의 전자를 공유하여 서로 결합하여 공유 결합을 형성합니다. 그것들은 또한 이중 결합을 형성 할 수 있으며, 여기서 2 개의 전자 대신 4 개의 전자가 공유된다. 일부 경우에, 모든 전자가 화합물의 원자들 사이의 결합에서 공유되는 것은 아니다. 이러한 느슨한 전자 쌍을 고독 쌍이라고합니다. 화합물의 구조식은 점 또는 선 시스템을 통해 이들 상이한 성분 각각을 시각적으로 나타낸다.

전자 도트 다이어그램에서 결합에 사용할 수있는 모든 외부 또는 원자가 전자는 원자의 화학 기호 주위에 점으로 표시됩니다. 산소 원자는 원자가 껍질에 6 개의 전자가 있으므로 6 개의 점으로 둘러싸여있는 O로 표시됩니다 (상단과 하단에 2 개, 각 측면에 1 개). 산소가 두 개의 수소 분자와 결합하여 물을 형성 할 때 수소의 전자는 공유 결합에 공유됩니다. 각각의 수소는 하나의 원자가 전자를 갖기 때문에, 새로운 전자 도트 다이어그램은 8 개의 점, 4 개의 측면 각각에 2 개, 왼쪽 및 오른쪽에 H로 둘러싸인 중심 O로서 나타나며, 이는 이들 원자가 공유 결합되어 있음을 의미한다.

라인 결합 구조식은 공유 결합을 직선으로 대체하고 이중 결합은 평행선 세트로 대체합니다. Water의 line-bond 공식은 HO와 O-H로 표시되며, 전자 쌍은 O 위와 아래 두 점으로 표시됩니다. 이러한 유형의 공식은 Lewis 구조라고도합니다. 때때로 편의상 라인 본드 다이어그램에서 고독 쌍이 생략됩니다.

응축 된 구조식은 모든 결합이 보여지면 너무 많은 공간을 차지하는 복잡한 분자에 유용합니다. 이러한 유형의 화학식에서, 특정 원자는 함께 그룹화되고, 필수 결합 만이 그려진다. 원자가는 원자가 전자에 기초하여 예측 가능한 방식으로 서로 결합하기 때문에 분자 구조를 설명 할 때 특정 결합을 생략 할 수 있습니다.

골격 식은 한 단계 더 나아가 모든 탄소 및 수소 원자를 생략하고 지그재그 선 구조에 선으로 연결된 다른 그룹의 화학 기호 만 표시합니다. 이러한 유형의 화학식은 종종 반복적 인 탄소 및 수소 원자 사슬을 함유하는 분자가 일반적인 유기 화학에서 편리하다. 골격 식에서 각 탄소는 선의 각도로 표시됩니다. 2 개의 선이 그 각도에서 분기되면, 2 개의 수소 원자가 탄소에 결합 된 것으로 가정한다. 라인의 블랭크 단부는 3 개의 수소 원자에 결합 된 탄소를 나타낸다.