구조 공식은 무엇입니까?

화합물의 구조적 공식은 해당 화합물의 원자가 어떻게 결합되는지를 보여주는 시각적 표현이다. 그것은 종종 분자식보다 더 유용하며, 이는 원자와 양을 나타내지 만 공간에서의 배열은 아닙니다. 예를 들어, 물의 분자 공식 인 H2O는 분자에 2 개의 수소 (H) 원자와 하나의 산소 (O) 원자가 있지만, 이들이 어떻게 배열되거나 결합되는지를 나타내지 않음을 보여준다. 전자 도트 다이어그램, 라인 본드 구조 공식, 압축 구조 공식 및 골격 구조 공식을 포함하여 여러 가지 유형의 구조 공식이 있습니다.

원자는 종종 한 쌍의 전자를 공유하여 공유 결합을 형성함으로써 서로 결합합니다. 또한 이중 결합을 형성 할 수 있으며, 여기서 4 개의 전자가 2 개 대신 공유됩니다. 어떤 경우에는 모든 전자가 화합물의 원자 사이의 결합에서 공유되는 것은 아닙니다. 이러한 느슨한 전자 쌍을 고독한 쌍이라고합니다. 구조적 공식화학 화합물의 A는 점 또는 선 시스템을 통해 이러한 각각의 다른 구성 요소를 시각적으로 나타냅니다.

전자 점도 다이어그램에서 결합에 사용할 수있는 모든 외부 또는 원자가 전자는 원자의 화학적 기호 주위의 점으로 표시됩니다. 산소 원자는 원자가 쉘에 6 개의 전자를 가지므로 6 개의 점으로 둘러싸인 O (상단과 하단에 2 개, 각 측면에 1 개가 표시됩니다. 물을 형성하기 위해 2 개의 수소 분자와 산소 결합이있을 때, 수소로부터의 전자는 공유 결합에서 공유된다. 각 수소는 하나의 원자가 전자를 가지기 때문에, 새로운 전자 도트 다이어그램은 8 개의 도트로 둘러싸인 중심 O로, 4면 각각에 2 개, h는 왼쪽과 오른쪽으로, 이들 원자는 공유 결합임을 나타냅니다.

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라인 본드 구조 공식은 공유 결합을 직선으로 대체하고 이중 결합을 세트 세트로 대체합니다.평행선. 물의 라인 결합 공식은 H — O-H로 나타납니다. 고독한 전자 쌍의 전자 쌍은 도트로 표시되며, 두 개의 위와 2 개의 O보다 아래로 표시됩니다.이 유형의 공식은 Lewis 구조라고도합니다. 때로는 편의를 위해 라인 결합 다이어그램에서 고독한 쌍이 생략됩니다.

응축 구조 공식은 모든 결합이 표시되면 너무 많은 공간을 차지할 복잡한 분자에 유용합니다. 이러한 유형의 공식에서, 특정 원자는 함께 그룹화되며 필수 결합 만 그려집니다. 원자가는 원자가 전자에 기초하여 예측 가능한 방식으로 함께 결합하기 때문에 분자의 구조를 설명 할 때 특정 결합을 생략 할 수 있습니다.

골격 공식은 한 단계 더 나아가 모든 탄소와 수소 원자를 생략하여 선으로 연결된 다른 그룹의 화학적 기호 만 지그재그 라인 구조에 연결합니다. 이 유형의 공식은 종종 유기 화학에서 편리합니다.몬. 골격 공식에서 각 탄소는 라인의 각도로 표시됩니다. 두 개의 라인이 그 각도에서 분기되면, 2 개의 수소 원자가 탄소에 결합 된 것으로 가정합니다. 라인의 빈 끝은 3 개의 수소 원자에 결합 된 탄소를 나타냅니다.