構造式とは何ですか？

化合物の構造式は、その化合物の原子がどのように結合されているかを示す視覚表現です。 多くの場合、それは分子式よりも有用です。これは、原子とその量を示していますが、宇宙での配置ではありません。 たとえば、水の分子式、H2Oは、分子に2つの水素（H）原子と1つの酸素（O）原子があるが、それらがどのように配置または結合されるかを示していないことを示しています。 電子ドット図、ラインボンド構造式、凝縮された構造式、骨格構造式など、いくつかの異なるタイプの構造式があります。 また、二重結合を形成する場合があり、2つではなく4つの電子が共有されます。 場合によっては、すべての電子が化合物内の原子間の結合で共有されるわけではありません。 このようなゆるい電子のペアは、孤立ペアと呼ばれます。 構造式化合物のaは、これらの異なるコンポーネントのそれぞれをドットまたはラインのシステムを介して視覚的に表します。

電子ドット図では、結合に使用できるすべての外側または価電子電子は、原子の化学記号の周りのドットで表されます。 酸素原子には、価数シェルに6つの電子があるため、6つのドットに囲まれたOで表されます。 2つの水素分子と酸素結合して水を形成すると、水素からの電子が共有結合で共有されます。 各水素には1つの価電子があるため、新しい電子ドット図は、4つの側面のそれぞれに2つのドットに囲まれた中心Oとして表示されます。

線結合構造式は、共有結合を直線に置き、一連のセットに二重結合を置き換えます平行線。 Waterのラインボンド式は、H — O-Hとして表示され、ドットで表される電子の孤独なペア、Oの上に2つ、2つがOの下に表示されます。このタイプのフォーミュラは、ルイス構造とも呼ばれます。 便利なために、ラインボンド図から孤独なペアが省略されることがあります。

凝縮された構造式は、すべての結合が示された場合にあまりにも多くのスペースを占める複雑な分子に役立ちます。 このタイプの式では、特定の原子がグループ化され、必須の結合のみが描かれます。 原子は価電子電子に基づいて予測可能な方法で結合するため、分子の構造を説明する際に特定の結合を省略できます。

骨格式はさらに一歩進んで、すべての炭素および水素原子を省略し、ラインでリンクされた他のグループの化学記号のみをジグザグライン構造にリンクします。 このタイプのフォーミュラは、炭素と水素原子の繰り返し鎖を含む分子がCOである有機化学では、しばしば便利です。mmon。 骨格式では、各炭素はラインの角度で表されます。 その角度から2本の線が分岐すると、2つの水素原子が炭素に結合されていると想定されています。 ラインの空白の端は、3つの水素原子に結合した炭素を示しています。