Wat is waterig chloride?
Waterig chloride is een oplossing inclusief chloride-ionen en water. In het algemeen zal chloride worden gemengd met een kation of een positief geladen ion, zoals natrium, calcium of kalium in een oplossing. Desondanks kan elke oplossing die chloride-ionen bevat, gemengd in een opgeloste stof, zoals water, worden gedefinieerd als een waterig chloride. Gewoonlijk is het (aq) -symbool dat wordt gebruikt om een waterige oplossing aan te geven alleen relevant wanneer mensen naar een chemische vergelijking kijken en vóór de berekening de staat van de producten moeten kennen.
Ionen zijn geladen deeltjes die worden gevormd wanneer atomen een atoom verliezen of verkrijgen. Atomen hebben drie energieniveaus, die zijn gevuld met elektronen, waarbij de eerste maximaal twee en de tweede en derde maximaal acht hebben. De ideale toestand voor een atoom is dat al deze energieniveaus vol zijn, en om dit te bereiken verliezen ze of krijgen ze een elektron en worden ze elektrisch geladen. Als een elektron wordt gewonnen, is het ion negatief geladen, of een anion, en als een elektron verloren is, is het ion positief geladen, of een kation. Chloor vormt bijvoorbeeld een negatief geladen ion door een elektron te verkrijgen om zijn buitenste elektronenschil te vullen.
Elementen of ionen die zijn opgelost in een oplosmiddel zoals water worden door chemici waterig genoemd. Dit wordt weergegeven in chemische vergelijkingen met het symbool (aq) achter het symbool van het element of ion. Veel verschillende elementen en verbindingen kunnen op deze manier in water worden opgelost, maar over het algemeen zijn ze alleen oplosbaar in combinatie met bepaalde andere chemicaliën. Chloride-ionen kunnen alleen oplossen als ze gepaard gaan met andere kationen dan zilver, lood, kwik, koper of thallium. Gewoon tafelzout kan zelfs worden gebruikt om een waterige chloride-oplossing te maken.
Zout is een combinatie van natrium en chloor, gevormd wanneer het "Na +" natriumion bindt met het "Cl-" chloride-ion vanwege hun tegengestelde ladingen. Wanneer opgelost in water, staan de negatief geladen chloride-ionen en positief geladen natriumionen vrij rond het mengsel. Dit vormt een waterige chloride-oplossing en de twee verschillende ionen die erin aanwezig zijn, kunnen worden gescheiden met elektrolyse. Als een positieve en een negatieve elektrode in het water worden geplaatst, komen de verschillende ionen samen op de elektrode met de tegengestelde lading. Waterig chloride kan ook worden gevormd tot andere verbindingen zoals zoutzuur indien gemengd met andere elementen zoals waterstof.