水性塩化物とは何ですか？

水性塩化物は、塩化物イオンと水を含む溶液です。 一般に、塩化物は陽イオン、または溶液中のナトリウム、カルシウム、カリウムなどの正に帯電したイオンと混合されます。 それにもかかわらず、水などの溶質に混合された塩化物イオンを含む溶液は、水性塩化物として定義できます。 通常、水溶液を示すために使用される（aq）シンボルは、人々が化学式を見ている場合にのみ関連しており、計算前に製品の状態を知る必要があります。

イオンは、原子が原子を失うか獲得したときに形成される荷電粒子です。 原子には3つのエネルギーレベルがあり、電子で満たされています。最初のエネルギーレベルは最大2、2番目と3番目は最大8です。 原子の理想的な状態は、これらのエネルギーレベルがすべて満杯であり、これを達成するために、電子を失ったり獲得したりして帯電することです。 電子が得られると、イオンは負に帯電するか、または陰イオンになり、電子が失われると、イオンは正に帯電する、または陽イオンになります。 たとえば、塩素は、電子を獲得してその外側の電子シェルを埋めることにより、負に帯電したイオンを形成します。

水などの溶媒に溶解した元素またはイオンは、化学者によって水性と呼ばれます。 これは、元素またはイオンの記号の後に記号（aq）を付けた化学式で示されます。 この方法で多くの異なる元素や化合物を水に溶かすことができますが、一般にそれらは特定の他の化学物質と結合した場合にのみ溶解します。 塩化物イオンは、銀、鉛、水銀、銅、またはタリウム以外の陽イオンと対になる場合にのみ溶解できます。 一般的な食卓塩は、塩化物水溶液を作るためにも使用できます。

塩はナトリウムと塩素の組み合わせで、「Na +」ナトリウムイオンが反対の電荷のために「Cl-」塩化物イオンと結合すると形成されます。 水に溶解すると、負に帯電した塩化物イオンと正に帯電したナトリウムイオンが混合物の周りを自由に動き回ります。 これは塩化物水溶液を形成し、その中に存在する2つの異なるイオンは電気分解で分離できます。 正と負の電極を水中に配置すると、異なるイオンが電極と反対の電荷で電極に集まります。 塩化水素水溶液は、水素などの他の元素と混合すると、塩酸などの他の化合物になることもあります。