塩化物とは何ですか？

塩化物水性は、塩化物イオンや水を含む溶液です。一般に、塩化物は陽イオン、または溶液中のナトリウム、カルシウム、カリウムなどの正の帯電イオンと混合されます。それにもかかわらず、水などの溶質に混合された塩化物イオンを含む溶液は、塩化物として定義できます。通常、水溶液を示すために使用される（aq）シンボルは、人々が化学式を見ている場合にのみ関連し、計算前に製品の状態を知る必要があります。原子には3つのエネルギーレベルがあり、これらは電子で満たされ、最初は最大2つ、2番目と3番目は最大8つをとります。原子の理想的な状態は、これらすべてのエネルギーレベルがいっぱいになることであり、これを達成するために、電子を失うか獲得して電気的に充電されます。電子が獲得された場合、イオンは負に帯電している、または陰イオンが、そして、電子が失われた場合、イオンは正に帯電しているか、陽イオンがあります。たとえば、塩素は、その外側の電子シェルを満たすために電子を獲得することにより、負に帯電したイオンを形成します。

水などの溶媒に溶解した元素またはイオンは、化学者によって水性と呼ばれます。これは、元素またはイオンのシンボルの後にシンボル（aq）を持つ化学方程式で示されます。このようにして、多くの異なる元素と化合物を水に溶解できますが、一般に、特定の他の化学物質と結合する場合にのみ溶解します。塩化物イオンは、銀、鉛、水銀、銅、またはタリウム以外の陽イオンと組み合わせた場合にのみ溶解できます。一般的なテーブル塩は、塩化物溶液を作るためにも使用できます。

塩はナトリウムと塩素の組み合わせであり、「Na+」ナトリウムイオン結合が反対の電荷のために「Cl-」塩化物イオンと結合したときに形成されます。 wに溶解した場合Ater、負に帯電した塩化物イオンと正に帯電したナトリウムイオンは、混合物の周りを自由にローミングできます。これにより、塩化物溶液が形成され、その中に存在する2つの異なるイオンは電気分解で分離できます。正と負の電極が水に入れられた場合、異なるイオンは電極に集まり、反対の電荷がそれらになります。塩化物は、水素などの他の元素と混合すると、塩酸などの他の化合物に形成されます。