Was ist wässriges Chlorid?

Wässriges Chlorid ist eine Lösung, die Chloridionen und Wasser enthält. Im Allgemeinen wird Chlorid mit einem Kation oder einem positiv geladenen Ion wie Natrium, Calcium oder Kalium in einer Lösung gemischt. Trotzdem kann jede Lösung, die Chloridionen enthält, die in einen gelösten Stoff eingemischt sind, wie beispielsweise Wasser, als wässriges Chlorid definiert werden. Normalerweise ist das (aq) -Symbol zur Angabe einer wässrigen Lösung nur relevant, wenn Personen eine chemische Gleichung betrachten und den Zustand der Produkte vor der Berechnung kennen müssen.

Ionen sind geladene Teilchen, die entstehen, wenn Atome ein Atom verlieren oder gewinnen. Atome haben drei Energieniveaus, die mit Elektronen gefüllt sind, wobei das erste maximal zwei und das zweite und dritte maximal acht sind. Der ideale Zustand für ein Atom ist, dass alle diese Energieniveaus voll sind. Um dies zu erreichen, verlieren oder gewinnen sie ein Elektron und werden elektrisch geladen. Wenn ein Elektron gewonnen wird, ist das Ion negativ geladen oder ein Anion, und wenn ein Elektron verloren geht, ist das Ion positiv geladen oder ein Kation. Chlor zum Beispiel bildet ein negativ geladenes Ion, indem es ein Elektron aufnimmt, das seine äußere Elektronenhülle ausfüllt.

Elemente oder Ionen, die in einem Lösungsmittel wie Wasser gelöst wurden, werden von Chemikern als wässrig bezeichnet. Dies wird in chemischen Gleichungen mit dem Symbol (aq) nach dem Symbol des Elements oder Ions gezeigt. Viele verschiedene Elemente und Verbindungen können auf diese Weise in Wasser gelöst werden, aber im Allgemeinen sind sie nur in Verbindung mit bestimmten anderen Chemikalien löslich. Chloridionen können sich nur in Verbindung mit anderen Kationen als Silber, Blei, Quecksilber, Kupfer oder Thallium auflösen. Gewöhnliches Tafelsalz kann sogar zur Herstellung einer wässrigen Chloridlösung verwendet werden.

Salz ist eine Kombination aus Natrium und Chlor, die gebildet wird, wenn sich das Na + -Natriumion aufgrund seiner gegensätzlichen Ladungen mit dem Cl- -chloridion verbindet. Wenn sie in Wasser gelöst sind, können sich die negativ geladenen Chloridionen und die positiv geladenen Natriumionen frei in der Mischung bewegen. Dabei bildet sich eine wässrige Chloridlösung, und die beiden darin enthaltenen unterschiedlichen Ionen können durch Elektrolyse abgetrennt werden. Wenn eine positive und eine negative Elektrode ins Wasser gegeben werden, sammeln sich die verschiedenen Ionen an der Elektrode mit der ihnen entgegengesetzten Ladung. Wässriges Chlorid kann sich auch in andere Verbindungen wie Salzsäure umwandeln, wenn es mit anderen Elementen wie Wasserstoff gemischt wird.