Wat is chemische kinetiek?
Chemische kinetiek is de studie van chemische reacties en hoe deze veranderen op basis van verschillende omstandigheden. De primaire bepaling van de effecten van een chemische reactie ligt meestal buiten de werkelijke samenstelling van de stof. Chemische kinetiek bestudeert deze aandoeningen om te bepalen hoe en waarom een reactie optreedt zoals het doet. Het primaire toegepaste gebruik voor de wetenschap is het creëren van efficiënte, niet-destructieve en niet-vergeleekreacties voor gebruik bij de productie, materiaalverwerking en de farmaceutische industrie. Toch is het grootste deel van dit gebied pure wetenschap en onderzoek.
De basismethoden en reacties tijdens een chemische reactie worden bepaald door de chemische stof zelf. Welke omstandigheden ook aanwezig is, sommige materialen zullen niet reageren met andere chemicaliën of om omgevingsfactoren. Dit vormt de basislijn die wordt gebruikt door chemische kinetiek. Zodra een reactie in een gecontroleerde omgeving wordt begrepen, kunnen veranderingen in de reactie direct worden toegeschreven aan veranderingen in de omstandigheden van het experiment. <
Afgezien van wat de initiële stof eigenlijk is, zullen de toestand en de concentratie van de stof een belangrijke factor spelen bij chemische kinetiek. Deze twee factoren zijn direct gerelateerd aan de toestand van het oorspronkelijke materiaal, in plaats van de omgeving. De toestand van het materiaal verwijst naar of het een vaste stof, vloeistof of gas is. De concentratie is de hoeveelheid reactant in vergelijking met een andere stof of volume. Dit kan worden uitgedrukt als een ‘delen per 1.000 van X chemisch’ of als een percentage van de ruimte die in het experimentele gebied wordt gebruikt.
De concentratie van materiaal is om twee redenen van groot belang voor chemische kinetiek. Ten eerste, hoe groter de hoeveelheid reactanten, hoe sneller de reactie zal optreden. Dit was een van de eerste grote doorbraken op dit gebied en wordt vaak beschouwd als het geboortepunt van de discipline. Het tweede belangrijke effect is met betrekking tot chemische interactie. Als deDe concentratie van twee reactanten is zeer laag binnen een derde niet-reactieve stof, dan zal het een merkbare hoeveelheid tijd duren voordat de twee reactanten elkaar daadwerkelijk tegenkomen.
Naast de fysische eigenschappen van het materiaal, is de omgeving ook een groot deel van de chemische kinetiek. Omgevingsfactoren komen over het algemeen neer op temperatuur en druk. Naarmate de temperatuur stijgt, absorberen de reactanten thermische energie en bewegen ze sneller. Hierdoor kunnen ze vaker met elkaar communiceren, wat de reactie versnelt. Evenzo laat hogere druk meer actie plaatsvinden in een kleinere ruimte, waardoor de kans dat de reactanten elkaar tegenkomen, vergroot.
Het laatste grote deel van de chemische kinetiek is het gebruik van katalysatoren. Deze chemicaliën van derden veranderen de manier waarop de reactie optreedt zonder het eindresultaat van de reactie te veranderen. Een katalysator zal interageren met een of meer reactanten en de manier waarop ze zich gedragen, veranderen. Dit betekent meestal dat ze ikNcrease in energie, beweeg sneller, interageer meer en verhoogt de algehele reactiesnelheid. Om een katalysator en geen reactant te zijn, moet het katalyserende materiaal tijdens de reactie ongewijzigd blijven.