화학 역학이란 무엇입니까?

화학 반응 속도론은 화학 반응에 대한 연구이며 다양한 조건에 따라 반응이 어떻게 변하는 지에 대한 연구입니다. 화학 반응의 영향에 대한 주요 결정은 대부분 물질의 실제 구성을 벗어난 것입니다. 화학 반응 속도는 이러한 조건을 연구하여 반응이 발생하는 방식과 이유를 결정합니다. 과학의 주요 응용 용도는 제조, 재료 가공 및 제약 산업에서 사용하기위한 효율적이고 비파괴 적이며 독 극적인 반응을 만드는 것입니다. 그럼에도 불구하고이 분야의 대부분은 순수한 과학과 연구입니다.

화학 반응 중 기본 방법 및 반응은 화학 물질 자체에 의해 결정됩니다. 어떤 조건이 존재하더라도 일부 재료는 다른 화학 물질이나 환경 요인과 반응하지 않습니다. 이것은 화학 역학에 사용되는 기준선을 형성합니다. 제어 된 환경에서 반응이 이해되면, 반응의 변화는 실험 조건의 변화에 ​​직접적으로 기인 할 수 있습니다.

초기 물질의 실제 상태와는 별도로, 물질의 상태 및 농도는 화학 역학에서 중요한 요소를 담당합니다. 이 두 가지 요소는 환경이 아니라 초기 재료의 상태와 직접 관련이 있습니다. 재료의 상태는 재료가 고체, 액체 또는 기체인지를 나타냅니다. 농도는 다른 물질 또는 부피와 비교할 때 반응물의 양입니다. 이는 'X 화학 물질 1,000 개당 부품'또는 실험 영역에서 사용 된 공간의 백분율로 표현 될 수 있습니다.

물질의 농도는 두 가지 이유로 화학 역학에 매우 중요합니다. 첫째, 반응물의 양이 많을수록 반응이 더 빨라집니다. 이것은이 분야의 첫 번째 주요 혁신 중 하나였으며 종종 학문의 탄생지로 간주됩니다. 두 번째 주요 효과는 화학적 상호 작용과 관련이 있습니다. 제 2 비 반응성 물질 내에서 2 개의 반응물의 농도가 매우 낮은 경우, 2 개의 반응물이 실제로 서로 만나는 데 상당한 시간이 걸린다.

물질의 물리적 특성 외에도 환경은 화학 역학의 큰 부분입니다. 환경 적 요인은 일반적으로 온도와 압력으로 귀결됩니다. 온도가 상승함에 따라 반응물은 열 에너지를 흡수하고 더 빠르게 움직입니다. 이를 통해 서로 더 자주 상호 작용할 수있어 반응 속도가 빨라집니다. 마찬가지로, 더 높은 압력은 더 작은 공간에서 더 많은 작용이 일어나도록하여 반응물이 서로 마주 칠 가능성을 증가시킵니다.

화학 역학의 마지막 주요 부분은 촉매의 사용입니다. 이러한 '타사'화학 물질은 반응의 최종 결과를 변경하지 않고 반응이 일어나는 방식을 변경합니다. 촉매는 하나 이상의 반응물과 상호 작용하여 반응 방식을 변경합니다. 이것은 일반적으로 에너지가 증가하고, 더 빠르게 움직이고, 더 많이 상호 작용하고, 전체 반응 속도가 증가 함을 의미합니다. 반응물이 아닌 촉매가 되려면, 촉매 물질은 반응 동안 변하지 않아야한다.