Co je to chemická kinetika?

Chemická kinetika je studium chemických reakcí a jak se mění na základě různých podmínek. Primární stanovení účinků chemické reakce je většinou mimo skutečný make -up látky. Chemická kinetika studuje tyto podmínky, aby určila, jak a proč reakce nastává tak, jak to dělá. Primárním použitím pro vědu je vytváření efektivních, nedestruktivních a nekvalifických reakcí pro použití ve výrobě, zpracování materiálů a farmaceutickém průmyslu. Přesto je většina této oblasti čistá věda a výzkum.

Základní metody a reakce během chemické reakce jsou určeny samotnou chemickou látkou. Bez ohledu na to, jaké podmínky jsou přítomny, některé materiály nebudou reagovat s jinými chemikáliemi nebo s faktory prostředí. To tvoří základní linii používanou chemickou kinetikou. Jakmile je reakce pochopena v kontrolovaném prostředí, změny reakce lze přímo připsat změnám v podmínkách experimentu.

Kromě toho, co je počáteční látka ve skutečnosti, stav a koncentrace látky budou hrát důležitý faktor v chemické kinetice. Tyto dva faktory jsou přímo spojeny spíše s podmínkou počátečního materiálu než prostředí. Stav materiálu se týká toho, zda se jedná o pevný, kapalný nebo plyn. Koncentrace je množství reaktantu ve srovnání s jinou látkou nebo objemem. To může být vyjádřeno jako „díly na 1 000 chemických látek“ nebo jako procento prostoru používaného v experimentální oblasti.

Koncentrace materiálu je velmi důležitá pro chemickou kinetiku ze dvou důvodů. Za prvé, čím větší je množství reakčních složek, tím rychlejší dojde k reakci. To byl jeden z prvních hlavních průlomů v této oblasti a je často považován za bod narození disciplíny. Druhým hlavním účinkem je, pokud jde o chemickou interakci. PokudKoncentrace dvou reakčních složek je velmi nízká v rámci třetí nereaktivní látky, pak bude trvat znatelné množství času, aby se dva reaktanty skutečně navzájem setkaly.

Kromě fyzikálních vlastností materiálu je prostředí také velkou součástí chemické kinetiky. Environmentální faktory obecně klesají na teplotu a tlak. Jak se teplota zvyšuje, reaktanty absorbují tepelnou energii a pohybují se rychleji. To jim umožňuje častěji spolupracovat, což zrychluje reakci. Podobně vyšší tlak způsobuje, že v menším prostoru dochází k většímu účinku, což zvyšuje pravděpodobnost, že se reaktanty setkávají s sebou.

Poslední hlavní částí chemické kinetiky je použití katalyzátorů. Tyto chemikálie „třetích stran“ mění způsob, jakým se reakce vyskytuje bez změny konečného výsledku reakce. Katalyzátor bude interagovat s jedním nebo více reaktanty a změnit způsob, jakým se chovají. To obvykle znamená, že jáVytvářejte energii, pohybujte se rychleji, více interagují a zvyšují celkovou rychlost reakce. Aby byl katalyzátor a ne reaktantem, musí katalyzující materiál zůstat během reakce nezměněn.