Wat is het verband tussen natriumbicarbonaat en zwavelzuur?
Natriumbicarbonaat en zwavelzuur zijn respectievelijk het zuur van een sterke basis en een sterk zuur. De interactie tussen de twee stoffen wordt categorisch een "neutralisatiereactie" genoemd. Theoretisch zal het combineren van twee moleculen natriumbicarbonaat en één molecuul zwavelzuur één molecuul natriumsulfaat en twee moleculen carbonzuur produceren. Eigenlijk is het koolzuur in die omgeving echter onstabiel, en blijft dus niet in oplossing, maar dissocieert snel in water- en koolstofdioxidegas, de laatste ontsnapt in de atmosfeer. Overall, the reaction is written 2 NaHCO3 + H2SO4 → Na2SO4 + 2 H2O + 2 CO2↑.
Sulfuric acid is among the strongest of the inorganic or "mineral" acids. In tegenstelling tot veel andere sterke zuren, zoals stikstof (HNO 3 ) en hydrochloor (HCl) zuren, bevat zwavelzuur in zijn structuur twee waterstofatomen.In oplossing nemen deze de vorm aan van waterstofionen. Wanneer beide waterstofionen worden vervangen of geneutraliseerd, is het resulterende product een volledig zout, zoals bijvoorbeeld kaliumsulfaat (k 2 dus 4 ). Als aan de andere kant slechts één waterstofion wordt vervangen, is het product een halfzout, af en toe een zuurzout genoemd-in dit geval kaliumwaterstofsulfaat (KHSO 4 ), misschien beter bekend als kaliumbisulfaat.
Het zal nu duidelijk zijn dat natriumbicarbonaat gewoon zo'n zuurzout of halfzout is en het resultaat is van de neutralisatie van slechts één beschikbare waterstofionen in zijn ouder, carbonzuur (H 2 Co 3 ). This acid undergoes the partial neutralization reaction NaOH + H2CO3 → NaHCO3 + H2O, rather than 2 NaOH + H2CO3 → Na2CO3 + 2H 2 o, de laatste die volledige neutralisatie vertegenwoordigt. Het verband tussen natriumbicarbonaat en zwavelzuur is dus er een van gedeeltelijke neutralisatie van een zuurzout van een sterke basis door een sterk zuur. Another possibility is the partial neutralization, not of sulfuric acid, but of the sodium bicarbonate, to produce sodium bisulfate via the reaction equation NaHCO3 + H2SO4 → NaHSO4 + H2O + CO2↑.
De twee verbindingen, natriumbicarbonaat en zwavelzuur, zijn industrieel van groot belang. Zwavelzuur wordt commercieel gebruikt bij de vervaardiging van meststoffen, in staal, in loodzuurbatterijen en voor het verfijnen van petroleum. Natriumbicarbonaat is over het algemeen veilig te hanteren en is nuttig bij het omgaan met zure morsen, vooral zwavelzuur morsen. Het is ook van belang bij het bereiden van voedsel, bij het omgaan met bepaalde kleine branden, en in hygiëne en geneeskunde. De volledige neutralisatie ProduCT tussen natriumbicarbonaat en zwavelzuur, natriumsulfaat, is een overvloedig bijproduct van bepaalde andere industriële processen.