Wat is de Crisscross-methode?
De kruiselingsmethode is een manier om de chemische formule van verbindingen te bepalen met behulp van de valentie van de atomen. Atomen hebben een centrale kern van protonen en neutronen, met lagen elektronen die rond de kern cirkelen in lagen die schelpen worden genoemd. De buitenste schaal kan te veel of te weinig elektronen bevatten, wat wordt beschreven door een plus- of minvalentienummer. Verbindingen worden gevormd door deze elektronen uit te wisselen in reacties die ionische binding worden genoemd, waarbij de elektronen worden gedeeld tussen twee of meer atomen.
Wanneer een atoom met twee extra elektronen combineert met een andere die één minder elektron bevat, zijn er twee van het tweede atoom nodig om de verbinding te vormen. Silicium bevat twee extra elektronen in zijn buitenste schil, terwijl zuurstof één elektron kort voor een volledige schaal bevat. De ionische formule voor de twee atomen zou Si +2 en O −1 zijn , die de ionische valentie voor elk toont.
Met de crisscross-methode kan de resulterende verbinding worden geschreven door de valentie van elk atoom op de andere over te dragen en ze als een subscript te schrijven. Het molecuul dat resulteert uit de combinatie van silicium en zuurstof is siliciumdioxide of Si02. De +2 valentie van het siliciumatoom wordt gekruist naar de zuurstof en de -1 wordt overgebracht of gekruist naar het silicium. Het kruisen van de valenties tussen de twee atomen bij het beschrijven van het molecuul leidde tot de term kriskrasmethode.
De reactie van de twee atomen elimineert elke elektronenlading, omdat de atomen combineren in de verhoudingen die nodig zijn om alle overtollige elektronen te gebruiken. Met een uitgebalanceerd aantal elektronen wordt de valentie als nul beschouwd en er wordt geen plus- of minteken gebruikt in een moleculaire formule. Ionische moleculen zijn meestal erg stabiel, omdat de elektronen worden gedeeld tussen de atomen, waardoor een zeer sterke chemische binding ontstaat.
Een proces genaamd reductie wordt gebruikt om de juiste moleculaire naam te creëren wanneer de ionische valenties veelvouden van kleinere getallen zijn. Barium en zuurstof kunnen combineren om bariumoxide te vormen, waarbij elk van de atomen een valentie van twee bevat. Met de crisscross-methode zou de valentie van 2 worden gekruist met de atoomnaam van het andere atoom, wat resulteert in een molecuul met de naam Ba202. De subscripts kunnen worden gedeeld door 2, dus het juiste molecuul is BaO en de valenties zijn tot het minimum beperkt dat nodig is.
De kriskrasmethode werkt ook wanneer de moleculen uit complexere groepen worden gemaakt, zoals zinkacetaat. Zink (Zn) met een +2 valentie, kan chemisch worden gecombineerd met een acetaatmolecuul (C 2 H 3 O 2 ) met een -1 valentie. De methode schakelt de twee valenties om aan te tonen dat één zinkatoom zal combineren met twee acetaatmoleculen om Zn (C 2 H 3 O 2 ) 2 te vormen . Zolang het molecuul een bekende valentie heeft, kan de kriskrasmethode worden gebruikt om de juiste moleculaire structuur van een verbinding te bepalen.