Wat is de Crisscross -methode?
De Crisscross -methode is een manier om de chemische formule van verbindingen te bepalen met behulp van de valentie van de atomen. Atomen hebben een centrale kern van protonen en neutronen, met lagen elektronen die de kern cirkelen in lagen die schelpen worden genoemd. De buitenste schaal kan te veel of enkele elektronen bevatten, die worden beschreven door een plus- of minusvalentienummer. Verbindingen vormen zich door deze elektronen uit te wisselen in reacties die ionische binding worden genoemd, waarbij de elektronen worden gedeeld tussen twee of meer atomen.
Wanneer een atoom met twee extra elektronen combineert met een andere die één minder elektron bevat, is er twee van het tweede atoom nodig om de verbinding te vormen. Silicium bevat twee extra elektronen in de buitenste schaal, terwijl zuurstof één elektron kort van een volledige schaal bevat. De ionische formule voor de twee atomen zou si
Met behulp van de Crisscross -methode kan de resulterende verbinding worden geschreven door de valentie van elk atoom T over te dragenO de andere en ze schrijven als een subscript. Het molecuul als gevolg van de combinatie van silicium en zuurstof is siliciumdioxide of SIO 2 . De & plus; 2 valentie van het siliciumatoom wordt overgestoken naar de zuurstof en de −1 wordt overgebracht of overgebracht naar het silicium. Het oversteken van de valenties tussen de twee atomen bij het beschrijven van het molecuul leidde tot de term crisscross -methode.
De reactie van de twee atomen elimineert elke elektronenlading, omdat de atomen combineren in de verhoudingen die nodig zijn om alle overtollige elektronen te gebruiken. Met een evenwichtig aantal elektronen wordt de valentie als nul beschouwd en is er geen plus- of min -teken gebruikt in een moleculaire formule. Ionische moleculen zijn meestal zeer stabiel, omdat de elektronen worden gedeeld tussen de atomen en een zeer sterke chemische binding maken.
Een proces dat reductie wordt genoemd, wordt gebruikt om de juiste moleculaire naam te maken wanneer de ionische valenties veelvouden van S zijnMaller -nummers. Barium en zuurstof kunnen combineren om bariumoxide te vormen, waarbij elk van de atomen een valentie van twee bevat. Met behulp van de Crisscross -methode zou de valentie van 2 worden overgestoken naar de atoomnaam van het andere atoom, wat resulteert in een molecuul met de naam BA 2 o 2 . De subscripts kunnen worden gedeeld door 2, dus het juiste molecuul is BAO en de valenties zijn teruggebracht tot het benodigde minimum.
De Crisscross -methode zal ook werken wanneer de moleculen zijn gemaakt van meer complexe groepen, zoals zinkacetaat. Zink (Zn) met A & Plus; 2 valentie, kan chemisch combineren met een acetaatmolecuul (C 2 H 3 o 2 ) met een −1 valentie. De methode schakelt de twee valenties om aan te tonen dat één zinkatoom combineert met twee acetaatmoleculen om Zn te vormen (C 2 H 3 O 2 ) 2 . Zolang het molecuul een bekende valentie heeft, kan de Crisscross -methode worden gebruikt om de juiste moleculaire structuur van elke verbinding te bepalen.