Hvad er CrissCross -metoden?
Crisscross -metoden er en måde at bestemme den kemiske formel for forbindelser ved at bruge atomernes valens. Atomer har en central kerne af protoner og neutroner, med lag af elektroner, der cirkler kernen i lag kaldet skaller. Den yderste skal kan indeholde for mange eller få elektroner, som er beskrevet af et plus- eller minus valensnummer. Forbindelser dannes ved at udveksle disse elektroner i reaktioner kaldet ionisk binding, hvor elektronerne deles mellem to eller flere atomer.
Når et atom med to ekstra elektroner kombineres med en anden indeholdende en mindre elektron, tager det to af det andet atom at danne forbindelsen. Silicium indeholder to ekstra elektroner i dens ydre skal, mens ilt indeholder en elektron, der er under en fuld skal. Den ioniske formel for de to atomer ville være Si & plus; 2 og O −1 , der viser den ioniske valens for hver.
Ved hjælp af crisscross -metoden kan den resulterende forbindelse skrives ved at overføre valensen for hvert atom To den anden, og at skrive dem som et underskrift. Molekylet, der er resultatet af kombinationen af silicium og ilt, er siliciumdioxid eller SIO 2 . Den & plus; 2 valens af siliciumatomet krydses til ilt, og −1 overføres eller krydses til silicium. Krydsning af valenser mellem de to atomer, når man beskriver molekylet, førte til udtrykket crisscross -metode.
Reaktionen fra de to atomer eliminerer enhver elektronladning, fordi atomerne kombineres i de forhold, der er nødvendige for at bruge alle overskydende elektroner. Med et afbalanceret antal elektroner betragtes valensen som nul, og der er ikke noget plus eller minus tegn, der bruges i en molekylær formel. Ioniske molekyler har en tendens til at være meget stabile, fordi elektronerne deles mellem atomerne, hvilket gør en meget stærk kemisk binding.
En proces kaldet reduktion bruges til at oprette det rigtige molekylære navn, når de ioniske valenser er multipla af SMaller -numre. Barium og ilt kan kombineres til dannelse af bariumoxid, med hvert af atomerne, der indeholder en valens på to. Ved anvendelse af CrissCross -metoden ville valensen af 2 blive krydset til atomnavnet på det andet atom, hvilket resulterede i et molekyle ved navn Ba 2 O 2 . Underskrifterne kan divideres med 2, så det korrekte molekyle er BAO, og valenserne er reduceret til det nødvendige minimum.
CrissCross -metoden fungerer også, når molekylerne er lavet af mere komplekse grupper, såsom zinkacetat. Zink (Zn) med A & Plus; 2 valence kan kemisk kombineres med et acetatmolekyle (C 2 H 3 O 2 ) med en -1 -valens. Metoden skifter de to valenser for at vise, at et zinkatom kombineres med to acetatmolekyler til dannelse af Zn (C 2 H 3 O 2 ) 2 . Så længe molekylet har en kendt valens, kan CrissCross -metoden bruges til at bestemme den korrekte molekylstruktur af enhver forbindelse.