Hva er empiriske formler?

Empiriske formler beskriver forholdet mellom hver type atom i et stoff. Ordet "empirisk" refererer til opprinnelsen til empiriske formler i observerbare resultater; Det vil si at formlene bestemmes av eksperiment. Forskere tester sammensetningen av ukjente forbindelser ved å observere deres formasjon eller deres interaksjoner med kjente stoffer. Forholdet mellom atomer i en forbindelse gir bare en grov ide om sin natur, men det er et grunnlag for videre undersøkelse.

Hvis forskere kan skape en forbindelse og kjenne sammensetningen av reagensene, eller stoffene som reagerer, kan de bestemme den empiriske formelen til produktet. De utfører reaksjonen for å produsere produktet uten å etterlate noen ureagerte innganger. De overvåker også proporsjonene av reagensene som går inn i reaksjonen. Det er viktig at de vet andelen molekyler i reagensene i stedet for andelen masse eller volum fordi disse målingene kan variere for forskjellige molekyler. Andelen av reAgenter forteller dem andelen atomer i produktet siden alle molekylene de satte inn brukes i reaksjonen.

En annen metode for å bestemme empiriske formler er å få en forbindelse til å reagere med et annet stoff og observere reaksjonens produkter. Forskere bruker ofte denne metoden for å analysere hydrokarboner, stoffer som bare inneholder karbon- og hydrogenatomer. De brenner ukjente hydrokarboner og samler karbondioksid og vanndamper reaksjonen gir.

Når en hydrokarbon brenner, reagerer den med oksygen; Reaksjonen kan representeres som en C _{f h g + b o 2 -> d co 2 + e h 2 o, hvor A, B, D og E indikerer proporsjonene av molekulen i reaksjonen og G -representanten av andelen av hygben. Karben. Eksperimentene måler massen av karbondioksid og vanndamp. Da deDel disse tallene med molekylvekten til de respektive forbindelser. For karbondioksid er det resulterende antall det samme som antall karbonatomer ', men de må multiplisere antall vannmolekyler med to for å få antall hydrogenmolekyler. De finner de minste hele tallene som bevarer andelen C og H, og disse er F og G i ligningen: abonnementene til den empiriske formelen.}

Empiriske formler indikerer ikke den nøyaktige strukturen til et molekyl. Acetylen og benzen er for eksempel hydrokarboner som inneholder like antall karbon- og hydrogenatomer, så den empiriske formelen til hver er CH. Acetylenes molekylære formel er C 2 H 2 , mens Benzene er C _{6 H 6 . De har enormt forskjellige egenskaper til tross for at de har den samme empiriske formelen. Acetylen er en svært eksplosiv gass som brukes til å skjære og sveise; Seks-karbon benzenringer er den definitive komponenten av aromatiske stoffer og er til stede iMange av molekylene som er ansvarlige for smak og lukter.}