경험적 공식은 무엇입니까?
실험식은 물질에서 각 유형의 원자의 비율을 설명합니다. "임시적"이라는 단어는 관찰 가능한 결과에서 경험적 공식의 기원을 지칭하고; 즉, 공식은 실험에 의해 결정됩니다. 과학자들은 알려지지 않은 화합물의 구성이나 알려진 물질과의 상호 작용을 관찰하여 테스트합니다. 화합물에서 원자의 비율은 그 성질에 대한 대략적인 아이디어를 제공하지만 추가 조사의 기초입니다.
과학자가 화합물을 생성하고 시약의 성분 또는 반응하는 물질을 알 수 있으면 제품의 실험식을 결정할 수 있습니다. 반응하지 않은 투입물을 남기지 않고 생성물을 생성하는 반응을 수행한다. 또한 반응에 들어가는 시약의 비율을 모니터링합니다. 질량 또는 부피의 비율보다는 시약의 분자의 비율을 아는 것이 중요합니다. 이러한 측정은 분자마다 다를 수 있기 때문입니다. 시약의 비율은 모든 분자가 반응에 사용되기 때문에 생성물의 원자 비율을 알려줍니다.
실험식을 결정하는 다른 방법은 화합물을 다른 물질과 반응시키고 반응 생성물을 관찰하는 것이다. 과학자들은 일반적으로이 방법을 사용하여 탄화수소, 탄소 및 수소 원자 만 포함하는 물질을 분석합니다. 그들은 알려지지 않은 탄화수소를 태우고 이산화탄소와 수증기를 수집하여 반응이 일어난다.
탄화수소가 연소되면 산소와 반응합니다. 반응은 AC f H g + BO 2- > D CO 2 + EH 2 O로 표현 될 수 있으며, 여기서 A, B, D 및 E는 반응에서 분자의 비율을 나타내고, f 및 g는 탄소의 비율을 나타낸다 탄화수소 중의 수소. 실험자들은 이산화탄소와 수증기의 질량을 측정합니다. 그런 다음이 수를 각 화합물의 분자량으로 나눕니다. 이산화탄소의 경우, 생성 된 수는 탄소 원자 수와 동일하지만 수소 분자 수를 얻으려면 물 분자 수에 2를 곱해야합니다. 그들은 C와 H의 비율을 유지하는 가장 작은 정수를 찾고, 방정식에서 f와 g는 경험적 공식의 아래 첨자입니다.
실험식은 분자의 정확한 구조를 나타내지 않습니다. 예를 들어, 아세틸렌 및 벤젠은 동일한 수의 탄소 및 수소 원자를 함유하는 탄화수소이므로, 각각의 실험식은 CH이다. 아세틸렌의 분자식은 C 2 H 2 이고 벤젠은 C 6 H 6 입니다. 그들은 동일한 실험식에도 불구하고 상당히 다른 특성을 가지고 있습니다. 아세틸렌은 절단 및 용접에 사용되는 폭발성 가스입니다. 6- 탄소 벤젠 고리는 방향족 물질의 결정적인 성분이며 맛과 냄새를 담당하는 많은 분자에 존재합니다.