Hva er molekylær geometri?

Molekylær geometri er et begrep som beskriver den tredimensjonale formen til et molekyl, gitt antall ensomme par og bundne atomer som omgir et sentralt atom. Eventuelle ensomme par-ubundne par elektroner-brukes når du bestemmer elektronpar-geometrien og må vurderes i form av molekylet på grunn av deres frastøtende handling på de bundne parene av elektroner. Denne frastøtningen mellom elektroner er det som påvirker vinklene mellom de bundne atomene og eventuelle ensomme par som omgir det sentrale atomet. Disse vinklene, snarere enn antall atomer som er festet til det sentrale atomet, definerer molekylarometrien til kovalent bundne molekyler. Diagrammer som sammenligner elektron-par geometri og molekylær geometri brukes ofte for å vise effekten av ensomme par på molekylets form, da molekyler uten ensomme par har samme molekylær og elektron-par geometri.

en enkel teori om hvordan elektronpair blir brukt når du er en enkel teori for en enkel teori om elektronpairen brukes når elektronpairen blir brukt når elektronpairen blir brukt når elektronpair. Teorienav valensskallelektronpar -frastøtning (VSEPR) sier at bundne og ensomme par av valenselektroner vil plassere seg så langt bortsett fra hverandre som de muligens kan. Ved å bruke denne teorien kan den geometriske formen til enkle molekylære forbindelser bestemmes nøyaktig. Andre metoder, for eksempel røntgenkrystallografi, er nødvendige når du beskriver formen til komplekse organiske molekyler inkludert genetisk materiale og proteiner.

Det enkleste molekylet har ett sentralt atom med to ekstra atomer bundet til det. I følge VSEPR -teorien vil de to bundne atomene plassere seg så langt fra hverandre som mulig, noe som resulterer i en lineær molekylær form. Vinklene mellom bindingene er 180 grader. Kovalent bundne molekyler med tre atomer som omgir et sentralt atom og ingen ensomme par har en trigonal plan form. Dette molekylet har vinkler på 120 grader mellom de tre ATTAsked atomer og ligger flatt i et enkelt plan.

For å plassere hvert bundet atom så langt fra hverandre som mulig, har et molekyl med fire atomer som omgir et sentralt atom og ingen ensomme par en tetrahedral form. Hver bindingsvinkel er 109,5 grader, og danner en tetrahedron med det sentrale atomet på innsiden. På samme måte, med hvert ekstra atom bundet til det sentrale atomet, endres formen når de bundne atomene skyver bort fra hverandre. Med tilstedeværelsen av ensomme par endres molekylarometrien til atomets atom, ettersom det ensomme paret også utøver frastøtning. Et molekyl med tre atomer og ett ensomt par som omgir et sentralt atom vil ha en trigonal pyramidal form, med det sentrale atomet på toppen av pyramiden og de tre festede atomene som er presset av det ensomme paret inn i en posisjon under det sentrale atomet.