Co je to molekulární geometrie?
Molekulární geometrie je termín popisující trojrozměrný tvar molekuly, vzhledem k počtu osamělých párů a vázaných atomů obklopujících centrální atom. Při určování geometrie elektronového páru se používají jakékoli osamělé páry-nenarušené páry elektronů-a musí být zváženy ve tvaru molekuly kvůli jejich odpudivým účinku na vázaných párech elektronů. Toto odpuzování mezi elektrony ovlivňuje úhly mezi atomy spojenými a jakýmikoli osamělými páry obklopujícími centrální atom. Tyto úhly, spíše než počet atomů připojených k centrálnímu atomu, definují molekulární geometrii kovalentně vázaných molekul. Grafy porovnávající geometrii elektronového páru a molekulární geometrie se běžně používají k zobrazení účinků osamělých párů na tvar molekuly, protože molekuly bez osamělých párů mají stejnou molekulární a elektronovou párům. TeorieOdpuzení páru valenčního skořápky (VSEPR) uvádí, že se spojily a osamělé páry valenčních elektronů se umístily tak daleko od sebe, jak jen je to možné. S využitím této teorie lze přesně určit geometrický tvar jednoduchých molekulárních sloučenin. Při popisu tvaru komplexních organických molekul včetně genetického materiálu a proteinů jsou zapotřebí další metody, jako je rentgenová krystalografie.
Nejjednodušší molekula má jeden centrální atom se dvěma dalšími atomy spojenými. Podle teorie VSEPR se dva vázané atomy postaví co nejvíce od sebe, což má za následek lineární molekulární tvar. Úhly mezi vazbami jsou 180 stupňů. Kovalentně vázané molekuly se třemi atomy obklopujícími centrální atom a žádné osamělé páry nemají trigonální rovinný tvar. Tato molekula má úhly 120 stupňů mezi třemi ATTbolestivé atomy a leží ploché v jedné rovině.
Aby bylo možné umístit každý vázaný atom co nejdále od sebe, molekula se čtyřmi atomy obklopujícími centrální atom a žádné osamělé páry má tetrahedrální tvar. Každý úhel vazby je 109,5 stupňů a tvoří tetrahedron s centrálním atomem uvnitř. Stejným způsobem, s každým dalším atomem spojeným s centrálním atomem, se tvar mění, když se vázané atomy odstrčí od sebe. S přítomností osamělých párů se mění molekulární geometrie atomu, protože osamělý pár také vyvíjí odpuzování. Molekula se třemi atomy a jedním osamělým párem obklopujícím centrální atom bude mít trigonální pyramidální tvar, s centrálním atomem v horní části pyramidy a tři připojené atomy tlačené osamělým párem do polohy pod centrálním atomem.