Was ist die molekulare Geometrie?
molekulare Geometrie ist ein Begriff, der die dreidimensionale Form eines Moleküls beschreibt, da die Anzahl der einzelnen Paare und gebundenen Atome, die ein zentrales Atom umgeben,. Bei der Bestimmung der Elektronenpaargeometrie werden alle einsamen Paare-ungebundene Elektronenpaare-verwendet und müssen aufgrund ihrer abstoßenden Wirkung auf die gebundenen Elektronenpaare in Form des Moleküls berücksichtigt werden. Diese Abstoßung zwischen Elektronen betrifft die Winkel zwischen den gebundenen Atomen und allen einzigen Paaren, die das zentrale Atom umgeben. Diese Winkel definieren die molekulare Geometrie von kovalent gebundenen Molekülen. Diagramme, in denen die Elektronenpaargeometrie und die molekulare Geometrie verglichen werden, werden üblicherweise verwendet, um die Auswirkungen einzelner Paare auf die Form des Moleküls zu zeigen, da Moleküle ohne einsame Paare die gleiche molekulare und elektronenpaarische Geometrie aufweisen. Die Theorievon Valenzschalen -Elektronenpaar -Abstoßung (VSEPR) erklärt, dass sich verbundene und einsame Paare von Valenzelektronen so weit wie möglich voneinander entfernt positionieren. Unter Verwendung dieser Theorie kann die geometrische Form einfacher molekularer Verbindungen genau bestimmt werden. Andere Methoden wie Röntgenkristallographie sind erforderlich, um die Form komplexer organischer Moleküle einschließlich genetischer Material und Proteine zu beschreiben.
Das einfachste Molekül hat ein zentrales Atom mit zwei zusätzlichen Atomen. Nach der VSEPR -Theorie positionieren sich die beiden gebundenen Atome so weit wie möglich voneinander ab, was zu einer linearen molekularen Form führt. Die Winkel zwischen den Bindungen betragen 180 Grad. Kovalent gebundene Moleküle mit drei Atomen, die ein zentrales Atom umgeben, und keine einzelnen Paare haben eine trigonale planare Form. Dieses Molekül hat Winkel von 120 Grad zwischen den drei ATTSchmerzen Atome und liegt flach in einer einzelnen Ebene.
Um jedes gebundene Atom so weit wie möglich voneinander entfernt zu positionieren, hat ein Molekül mit vier Atomen, die ein zentrales Atom und keine einzelnen Paare umgeben, eine tetraedrische Form. Jeder Bindungswinkel beträgt 109,5 Grad und bildet ein Tetraeder mit dem zentralen Atom auf der Innenseite. In der gleichen Weise ändert sich die Form, wobei jedes zusätzliche Atom am zentralen Atom gebunden ist, wenn sich die gebundenen Atome voneinander wegschieben. Mit einzigen Paaren ändert sich die molekulare Geometrie des Atoms, da das einzige Paar auch Abstoßung ausübt. Ein Molekül mit drei Atomen und einem einzigen Paar, das ein zentrales Atom umgibt