W chemii jakie jest prawo okresowe?
Prawo okresowe jest jednym z fundamentów chemii. Prawo sugeruje, że pierwiastki, ułożone według ciężaru atomowego, mają zwykle podobne cechy w pewnych odstępach od siebie. Uznanie za sformalizowanie prawa okresowego prawie zawsze należy do rosyjskiego chemika Dmitrija Mendelejewa. Prawdę mówiąc, odkrycie to było wynikiem prawie stulecia szalonej pracy różnych naukowców, których obsesją było ustalanie właściwości, a nawet odkrywanie własnych elementów. Nowoczesny układ okresowy, niezbędny w każdym szkolnym pokoju naukowym, jest w rzeczywistości wielokrotnie udoskonalaną i zreorganizowaną wersją oryginalnego wykresu Mendelejewa.
W XVIII i XIX wieku co tydzień pojawiał się nowy element. Dzięki zaawansowanym metodom chemicznym umożliwiającym lepsze badanie drobnych substancji, pogoń za pierwiastkami stała się niekończącym się polowaniem dla wielu największych współczesnych naukowców. Wraz z odkryciem i opisaniem tak wielu elementów, wkrótce wielu zainteresowało się uporządkowaniem elementów w listę, która miała jakiś racjonalny sens.
Pierwiastki są opisane przede wszystkim przez kilka charakterystycznych cech: liczbę protonów w jądrze, z której pochodzi liczba atomowa, obliczenia masy, która definiuje masę atomową, oraz zachowanie. Podejmowano wiele różnych prób ułożenia elementów tak, aby jeden z tych czynników układał się w rozsądny sposób, ale jak ruchoma łamigłówka, za każdym razem, gdy jeden kawałek był porządkowany, inne stawały się nieuporządkowane. Okresowe prawo, teoria, która umieszczałaby różne informacje w uporządkowanym stole, wydawało się poza zasięgiem.
Chociaż Mendelejew słusznie zasługuje na uznanie za nowoczesny układ okresowy i zebranie wszystkich wątków tworzących prawo okresowe, nie był pierwszym, który próbował w jakikolwiek sposób. John Newlands, angielski chemik, zauważył tendencję pierwiastków do podobnego zachowania, gdy zestawione są według masy atomowej; zwłaszcza, że co 8 interwałów pojawiało się niesamowite podobieństwo. Jego „teoria oktaw” porównywała elementy do klawiszy fortepianu, gdzie co osiem klawiszy tworzy zestaw powtarzalny. Francuski naukowiec Alexandre-Emile Béguyer de Chancourtois również zauważył powtarzające się właściwości i opracował stół układający elementy w kształcie helisy. Praca obu mężczyzn została w dużej mierze zignorowana przez społeczność naukową, a Newlands często był wyśmiewany za jego porównanie.
Tabela Mendelejewa zilustrowała prawo okresowe na pierwszy rzut oka poprzez wyłożenie elementów poziomo ciężarem atomowym i pionowo podobnymi właściwościami. Tak więc metale alkaliczne lit, sód, potas, rubid, caeseum i wapń tworzą uporządkowany rząd po lewej stronie stołu, zachowując porządek według masy atomowej. Ponieważ nie wszystkie elementy zostały odkryte w czasie tworzenia tabel, Mendelejew po prostu zostawił miejsca w tabeli dla tych elementów, które powinny się zmieścić, zgodnie z jego teorią.
Okresowe prawo dawało wgląd w system organizacji chemii, o którym wcześniej tylko podejrzewano. Przekształcając organizację elementów w schludny stół za pomocą prawa okresowego, Mendelejew pokazał na pierwszy rzut oka, które elementy mają pewne właściwości. Chociaż stół został później przebudowany i zreorganizowany przez brytyjskiego fizyka Johna Moseleya, wnioski i teoria Mendelejewa pozostają w dużej mierze niekwestionowane ponad sto lat po jego śmierci.