Hvad er den periodiske lov inden for kemi?
Den periodiske lov er en af grundlaget for kemi. Loven antyder, at elementer, når de er arrangeret efter atomvægt, har en tendens til at have lignende egenskaber i visse intervaller fra hinanden. Kredit for formaliseringen af den periodiske lov går næsten altid til Dmitri Mendelejev, en russisk kemiker. I sandhed var opdagelsen et resultat af næsten et århundredes hektiske arbejde fra en række forskere, alle besat af at bestemme egenskaberne og endda opdage deres helt egne elementer. Den moderne periodiske tabel, en hæfteklam i ethvert skolevidenskabsrum, er faktisk en gentagne gange raffineret og omorganiseret version af Mendeleyevs originale diagram.
I løbet af det 18. og 19. århundrede syntes et nyt element at dukke op hver uge. Med avancerede kemiske metoder, der muliggør bedre undersøgelse af små stoffer, blev udøvelsen af elementerne en uendelig jagt for mange af dagens største videnskabsfolk. Da en sådan overflod af elementer blev opdaget og beskrevet, blev det snart mange af dem, der beskæftigede sig med at organisere elementerne på en liste, der gav en slags rationel mening.
Elementer er primært beskrevet af nogle få definerende træk: antallet af protoner i kernen, hvorfra atomnummeret er afledt, beregninger af den masse, der definerer atomvægten, og opførsel. Der blev gjort mange forskellige forsøg på at arrangere elementerne, så en af disse faktorer stod op på en fornuftig måde, men som et bevægende puslespil, hver gang et stykke blev sat i orden, blev de andre uorden. Den periodiske lov, en teori, der ville sammenstille forskellige oplysninger i et ryddeligt bord, virkede utilgængeligt.
Selvom Mendeleyev med rette fortjener æren for det moderne periodiske bord og samlingen af alle de tråde, der danner den periodiske lov, var han ikke den første til at prøve på nogen måde. John Newlands, en engelsk kemiker, bemærkede elementernes tendens til at have lignende opførsel, når de er opbygget efter atomvægt; bemærkelsesværdigt, at der hvert 8. intervall optrådte en uhyggelig lighed. Hans "teori om oktaver" sammenlignede elementer med taster på et klaver, hvor hver otte taster danner et gentagende sæt. En fransk videnskabsmand, Alexandre-Emile Béguyer de Chancourtois, bemærkede også de gentagne egenskaber og udtænkte et bord, der arrangerede elementer i en helixform. Begge mænds arbejde blev i vid udstrækning ignoreret af det videnskabelige samfund, og Newlands blev ofte latterliggjort for hans sammenligning.
Mendelejevs tabel illustrerede den periodiske lov ved et øjeblik ved at foret elementerne op horisontalt efter atomvægt og lodret med lignende egenskaber. Alkalimetallerne af lithium, natrium, kalium, rubidium, caeseum og francium udgør således en ordnet række ned til venstre side af bordet, alt sammen, mens de forbliver i rækkefølge efter atomvægt. Da ikke alle elementer blev opdaget på tidspunktet for tabellen dannelse, efterlod Mendeleyev simpelthen mellemrum i tabellen for de elementer, der skulle passe ind, ifølge hans teori.
Den periodiske lov gav indsigt i et organisationssystem inden for kemi, der tidligere kun var blevet mistænkt. Ved at omdanne organiseringen af elementer til et pænt bord ved hjælp af den periodiske lov gjorde Mendeleyev det tydeligt med et øjeblik, hvilke elementer der delte visse egenskaber. Skønt bordet senere blev ombygget og omorganiseret af den britiske fysiker John Moseley, forbliver inferences og teori om Mendeleyev stort set ubestridt mere end et århundrede efter hans død.