Vilka är de olika svavelsyraprodukterna?

Av alla kemikalier som används i industrin är svavelsyra involverad i tillverkningen av fler produkter än någon annan. Svavelsyraprodukter kan bestå av själva syran, i olika koncentrationer - till exempel som ett laboratoriekomens eller i avloppsrengöringsmedel. Alternativt kan det utgöra en del av en produkt - till exempel ett bilbatteri - eller det kan användas i syntesen av andra användbara kemikalier. Många av dessa kemikalier är sulfater - salter av svavelsyra - som direkt involverar svavelsyra i tillverkningsprocessen. De inkluderar gödselmedel och medicinska produkter. Dessutom finns det många produkter som involverar svavelsyran indirekt.

bland de mest enkla svavelsyraprodukterna är dräneringsrengörare som huvudsakligen består av syran i en hög koncentration-vanligtvis en 90% -95% svavelsyralösning-även om ett färgämne kan tillsättas till den. Eftersom svavelsyraavloppsrengöring inte behöver vara av hög renhet för att tjäna dess ändamålE, oren avfallssyra används ofta. Det är generellt effektivt vid rensning av avlopp som blockeras av organiska material, men måste användas med försiktighet och bör aldrig appliceras i samband med alkalibaserade dräneringsrensare.

bly-syrabatterier är en av de viktigaste och vanliga svavelsyraprodukterna. De flesta motoriserade fordon använder batterier av denna typ. Svavelsyran i batterier är vanligtvis en vattenlösning på 30-40%. Växlingsplattor och bly IV -oxid är nedsänkta i lösningen och när kretsen är klar genereras en ström av två kemiska reaktioner som äger rum.

Ledningen reagerar med HSO ₄ ^- joner från svavelsyran för att bilda bly-sulfat, tillhandahålla två elektroner, och i den andra reaktionen, reagerar bly-oxiden med HSO ₄ ^- jon, igen bildar bly-sulfat, men denna tid accepterar två. De två reactioNS orsakar en ström - en ström av elektroner - att flyta från blyplattorna till oxidplattorna. Dessa reaktioner kan vändas genom att applicera en ström på batteriet, så att det kan laddas när det rinner ner på grund av utspädning av syran och uppbyggnad av blysulfat.

Många svavelsyror är sulfater. Dessa är salterna som bildas när svavelsyran reagerar med en bas eller en metall. En av de viktigaste sulfatprodukterna är gödningsmedel ammoniumsulfat, tillverkat genom att kombinera ammoniak och svavelsyra: 2nh ₃ + H ₂ så ₄ → (NH _{4 2} SO 4 . Ammoniumsulfat tillhandahåller källor till både kväve och svavel som lätt kan användas av växter, men tenderar också att surgöra jorden och används normalt med kalk för att motverka denna effekt. Det kan dock användas för att avsiktligt sänka pH -värdet för jord som är för alkaliska.

Ett annat användbart svavelsyratalt är järn II -sulfat - även känd som järnhaltig sulfåt - producerad genom reaktionen av järn med svavelsyra. Det används för att öka järnnivåerna hos personer som lider av vissa former av anemi, som ett järntillskott för gravida kvinnor, och som en jordbehandling för att ge järn och minska pH. Magnesiumsulfat - även känd som Epsom -salter - används för att behandla magnesiumbrist i jord och som en smakförstärkare i flaskvattenprodukter. Det har också ett antal medicinska användningar. Även om vissa tillverkas av naturligt förekommande mineraler, produceras den också genom reaktionen av svavelsyra och magnesiumoxid.

svavelsyra involveras också mindre direkt i tillverkningen av ett stort antal andra produkter. Dessa inkluderar plast, tvättmedel, färgämnen och sprängämnen. Även om dessa produkter faktiskt inte innehåller svavelsyra eller dess salter, spelar syran en avgörande roll i deras tillverkning.