Vad är sambandet mellan natriumklorid och svavelsyra?

natriumklorid och svavelsyra är två föreningar som ofta används i laboratorier och tillverkningsorganisationer för olika ändamål. Dessa två kan också användas för reaktioner med varandra för att ge två andra produkter, saltsyra och natriumvätesulfat, vilket också kan vara användbart. För småskalig produktion är denna reaktion ett av de föredragna sätten att skapa saltsyra.

Vanligtvis kombineras natriumklorid (NaCl) och svavelsyra (H ₂ så ₄ ) med saltet i dess fasta form och syran utspädd i vatten. Generellt sker reaktionen av natriumklorid och svavelsyra i ett väl ventilerat område, med en värmekälla för att påskynda reaktionen. Medan produktionen av saltsyra (HCl) och natriumvätesulfat (NAHSO ₄ ) kan äga rum vid rumstemperatur under vissa förhållanden, gör att uppvärmningen gör det möjligt att fortsätta mycket snabbare och noggrant. Dessutom, medan den är koncentreradSvavelsyra kan också reagera ordentligt, det är vanligtvis farligare att arbeta med, och en lösning av vatten och syra kan fortfarande producera tillräckligt med HCL för de flesta laboratorieändamål.

En vanlig laboratorieanordning som används vid blandning av natriumklorid och svavelsyra kallas en HCL -generator. Denna anordning möjliggör de höga temperaturer som behövs för att reaktionen snabbt kan äga rum, såväl som ventilation och glas för att fånga HCL som den bildas, eftersom den skapas i en gasform. NAHSO ₄ produceras som en smält vätska, som kan fångas i glaskärlet där reaktionen äger rum och kyls ner i ett fast ämne för senare användning. När de två reaktanterna, natriumkloriden och svavelsyra, kombineras, kan reaktionen skrivas ut som NaCl + H ₂ så ₄ ---> HCl + NAHSO ₄ .

I denna reaktion, en proton från th thE Acidblad, bildar en tillfällig reaktant, H ₃ o +. Protonen förenar sig sedan med klorjonen, som lätt dissocierar från natriumjonen i lösningen på grund av den höga polariteten eller elektrisk laddningen, för båda dessa joner. Värme som tillsätts under denna reaktion av natriumklorid och svavelsyra gör att reaktionen kan fortsätta till slut.

Både svavelsyra och saltsyra är extremt frätande ämnen, som snabbt kan reagera med vatten. Såvida inte produkterna från denna reaktion finns, kan den gasformiga saltsyran potentiellt komma i kontakt med personen som utför den, vilket orsakar skada eller död. Följaktligen genomförs denna reaktion vanligtvis endast av individer med en stark bakgrund inom kemi, under laboratorieförhållanden, med säkerhetsutrustning.