Co je to koncentrační jednotka?

Koncentrační jednotka je způsob, jak ukázat množství materiálu přítomného v jiné látce. Pro různé metody zaznamenávání koncentrační jednotky existuje ohromující množství termínů, ale obecně spadá do jedné ze tří různých oblastí. Běžným marketingovým termínem je použití „koncentrovaného“ a „zředěného“ jako metody prokázání relativní a nespecifické koncentrace. Nejběžnější obecnou metodou je popis solutu z hlediska rozpouštědla; V zásadě „pět dílů na milion“. Poslední metoda, molarita a molalita, je nejvíce nejvíce nejvíce specifická a je nejběžnějším formátem používána silně a obecně se používá obecně nejběžnějším formátem. Směs dvou materiálů se nazývá roztok a rozpuštěná látka je menší ze dvou, zatímco rozpouštědlo je větší. Tento popis je obvykle v částech na milion, miliardu nebo bilion (ppm/b/t). Měření nepoužívá skutečná definovaná částky in Pořadí k zajištění škálovatelnosti. Pokud chce jedna osoba, aby byla část jedna kapka a druhá chce, aby to byla plná sklenice, postavy jsou právě zmenšeny nahoru a dolů, aby odpovídaly.

Pro laiky a marketingové účely je přesný složení materiálu obecně nedůležité. Když nakupující nakupuje pomerančovou šťávu, je důležitější, aby věděl, zda je spíše koncentrát nebo předem předem, než je množství jedné složky versus jinou. Z tohoto důvodu je nejběžnější jednotka obecné koncentrace jednoduše „koncentrovaná“. Tento štítek je umístěn na široké škálu produktů, aby se ukázalo, že materiál je oddělen od nezpracovaných verzí svého druhu. OPPOLEČNÁ LEBKÁ, „Zředěná“, je méně běžná, ale má stejnou myšlenku.

6 Jeden ppm inkoustu by šel do asi 14 galonů(53 litrů) vody nebo asi čtvrtina standardního kbelíku 55 galonů. Jeden PPB by potřeboval celý nákladní vůz a jeden PPT by vyžadoval více než 12 000 000 galonů (více než 45 000 000 litrů) vody.

Poslední běžný typ koncentrační jednotky používá moly, měření bází používané v chemii. V mnoha ohledech je to jako formát PPM - jednoduše používá moly jako konkrétní množství oproti flexibilnějšímu deskriptoru dílů. V tomto stylu je molarita počtem molů rozpuštěné látky ve srovnání s celým roztokem a molalita je počet molů solutu ve srovnání s rozpouštědlem.