En química, ¿qué es un orbital molecular?
Un orbital molecular es esencialmente el camino que toma un electrón alrededor de una molécula. Esto es muy similar a un orbital atómico, excepto que un orbital molecular es una ruta que tiene en cuenta el campo de más de un núcleo. Hay dos tipos de orbital molecular, uno de unión y uno anti-unido. Básicamente, esto se decide si los electrones en órbita se mueven alrededor de los núcleos en fase o fuera de fase. Los orbitales moleculares son básicamente orbitales atómicos superpuestos, y el grado por el cual se juntan determina si los átomos se unirán o no.
Antes de poder comprender los orbitales, es importante conocer la estructura de un átomo. Los protones y neutrones ocupan el núcleo del átomo, que es un contenedor muy condensado que se encuentra en el centro de un átomo. Los electrones azotan alrededor del exterior del núcleo, esencialmente de la misma manera que los planetas orbitan el sol. Una descripción simplista de cómo los electrones orbitan un núcleo divide los electrones en "conchas", queCH son básicamente círculos grandes que rodean el núcleo que puede contener una cantidad establecida de electrones. Al igual que con las órbitas planetarias, los orbitales de electrones no toman la forma de los círculos perfectos.
Los electrones no se abren camino alrededor de un átomo en los círculos ordenados. En cambio, a menudo tienen órbitas más inusuales, y la órbita específica que tienen es descrita por la teoría del orbital atómico. El orbital "s" es el más simple, y este es esencialmente un orbital esférico. También hay orbitales en forma de mancuernas, llamados orbitales "P", que vienen en tres alineaciones diferentes. La interacción entre los dos orbitales atómicos determina el tipo de orbital molecular.
Cuando dos átomos se unen, los electrones todavía están tratando de seguir su patrón orbital establecido, y sus posiciones determinan el tipo de orbital molecular. El primer tipo de orbital molecular viene cuando el botbador de electronesH núcleos en fase y se superponen en algún momento. Esto crea un orbital de "unión", porque la superposición de los electrones intensifica la carga negativa y reduce la energía potencial de la molécula. Por lo tanto, requeriría energía para dividirlos en sus átomos separados, y los átomos permanecen juntos.
El otro tipo de orbital molecular es cuando la órbita de los electrones fuera de fase fuera de fase. Esto disminuye la carga negativa que crean, lo que a su vez aumenta la energía potencial general almacenada en la molécula. A los electrones les gusta una energía de bajo potencial, por lo que es más probable que se separen que la órbita fuera de fase. La baja energía potencial de una órbita fuera de fase, entonces, significa que los átomos se dividen y el enlace no se forma.