化学では、分子軌道とは何ですか？

分子軌道は、本質的に電子が分子の周りにとる経路です。これは、分子軌道が複数の核の場を考慮した経路であることを除いて、原子軌道に非常に似ています。分子軌道には2つのタイプがあり、結合軌道と反結合の種類があります。これは、基本的に、軌道の電子が核内で核内を移動するのか、それとも段階的に移動するのかによって決定されます。分子軌道は基本的に原子軌道を重複させており、それらが一緒に行く程度は、原子が結合するかどうかを決定します。

軌道を理解する前に、原子の構造を知ることが重要です。陽子と中性子は、原子の中心にある非常に凝縮された容器である原子の核を占めています。電子は核の外側の周りに、本質的に惑星が太陽を周回するのと同じように泣きます。 電子がどのように核を周回するかについての単純な説明は、電子を「シェル」に分割するCHは、基本的に、核を囲む大きな円であり、設定された量の電子を含むことができます。 惑星軌道と同様に、電子軌道は完全な円の形をとっていません。

電子は、すべてがセット、秩序ある円の原子の周りを歩き回るわけではありません。代わりに、彼らはしばしばより珍しい軌道を持っており、それらが持っている特定の軌道は原子軌道理論によって記述されています。 「S」軌道は最も単純なものであり、これは本質的に球面軌道です。また、「P」軌道と呼ばれるダンベル型の軌道もあり、3つの異なるアライメントがあります。 2つの原子軌道間の相互作用は、分子軌道のタイプを決定します。

2つの原子が結合する場合、電子はまだ設定された軌道パターンに従って、その位置は分子軌道のタイプを決定します。分子軌道の最初のタイプは、電子がボットを周回するときに来ますH核内では、ある時点で重複します。これにより、電子の重複が負電荷を強化し、分子のポテンシャルエネルギーを低下させるため、「結合」軌道が生成されます。したがって、それらを別々の原子に分割するためにエネルギーが必要であり、原子は一緒にとどまります。

他のタイプの分子軌道は、電子が位相が外れているときです。これにより、それらが作成する負電荷が減少し、それが分子に保存されている全体的なポテンシャルエネルギーを増加させます。電子はポテンシャルエネルギーが低いため、位相外部よりも分離する可能性が高くなります。フェーズ外軌道の低いポテンシャルエネルギーは、原子が分裂し、結合が形成されないことを意味します。