화학에서 분자 궤도 란 무엇입니까?

분자 궤도는 본질적으로 전자가 분자를 따라가는 경로입니다. 이것은 분자 궤도가 하나 이상의 핵의 장을 고려하는 경로라는 점을 제외하고는 원자 궤도와 매우 유사합니다. 분자 오비탈에는 두 가지 유형, 결합 결합과 결합 방지 결합이 있습니다. 이것은 기본적으로 궤도 전자가 핵 내에서 동 위상 (in-phase)으로 또는 반 대상으로 이동하는지에 의해 결정된다. 분자 궤도는 기본적으로 겹치는 원자 궤도이며, 그것들의 정도에 따라 원자의 결합 여부가 결정됩니다.

궤도를 이해하기 전에 원자의 구조를 아는 것이 중요합니다. 양성자와 중성자는 원자의 중심을 차지하는 매우 응축 된 용기 인 원자의 핵을 차지합니다. 전자는 본질적으로 행성이 태양을 공전하는 것과 같은 방식으로 핵 외부 주위를 whi니다. 전자가 핵을 공전하는 방법에 대한 간단한 설명은 전자를 "쉘 (shell)"로 나누는데, 이것은 기본적으로 일정량의 전자를 포함 할 수있는 핵을 둘러싸는 큰 원입니다. 행성 궤도와 마찬가지로 전자 궤도는 완벽한 원의 형태를 취하지 않습니다.

전자가 모두 원자를 중심으로 순서대로 배열 된 것은 아닙니다. 대신, 그들은 종종 더 이상한 궤도를 가지고 있으며, 그들이 가지고있는 특정한 궤도는 원자 궤도 이론에 의해 설명됩니다. "s"궤도는 가장 간단한 궤도이며, 이것은 본질적으로 구형 궤도입니다. “p”궤도라고하는 덤벨 모양의 궤도도 있는데, 세 가지 다른 정렬이 있습니다. 두 원자 궤도 사이의 상호 작용은 분자 궤도의 유형을 결정합니다.

두 개의 원자가 결합 할 때 전자는 여전히 설정된 궤도 패턴을 따르려고 시도하며, 그 위치는 분자 궤도의 유형을 결정합니다. 분자 오비탈의 첫 번째 유형은 전자가 핵 내 상을 공전하고 어느 시점에서 겹칠 때 발생합니다. 이것은 전자의 중첩이 음전하를 강화시키고 분자의 잠재적 에너지를 낮추기 때문에“결합”궤도를 생성합니다. 그러므로 그것들을 분리 된 원자로 분리하기 위해서는 에너지가 필요하고 원자들은 함께 머무 릅니다.

다른 유형의 분자 궤도는 전자가 위상을 벗어난 궤도에있을 때입니다. 이것은 그들이 생성하는 음전하를 감소시켜 분자에 저장된 전체 잠재적 에너지를 증가시킵니다. 전자는 낮은 포텐셜 에너지와 같으므로 궤도를 벗어난 위상보다 분리 될 가능성이 높습니다. 따라서, 상외 궤도의 낮은 포텐셜 에너지는 원자가 분리되고 결합이 형성되지 않음을 의미한다.