¿Qué es una célula electrolítica?

En una célula electrolítica, se aplica energía eléctrica para causar una reacción química. Dos componentes metálicos llamados electrodos generalmente se sumergen en un fluido, como el agua. Cada celda generalmente tiene un electrodo llamado cátodo, que tiene una carga eléctrica negativa y un ánodo, que tiene una carga positiva. La reacción química que tiene lugar en una célula electrolítica se llama electrólisis, lo que significa que se está dividiendo una sustancia. Si el agua es la solución, entonces se dividirá en el gas de hidrógeno y oxígeno a medida que las partículas fluyan desde el ánodo positivo hasta el cátodo negativo.

Las instalaciones industriales y comerciales a veces usan una célula electrolítica desde oxígeno e gas de hidrógeno del agua. La celda también se puede usar para depositar un metal en otro durante la electroplatación. Las baterías recargables, como el hidruro de metal de níquel o las baterías ácidas de plomo, a menudo se comportan como las células electrolíticas. Las reservas de energía se pueden construir en este tipo de baterías mediante el proceso deconvertir energía eléctrica a energía química.

Las baterías

son típicamente celdas voltaicas que usan energía química y la convierten en electricidad. Una celda voltaica también se llama celda galvánica y generalmente usa el mismo metal para cada electrodo. Las células electrolíticas, por otro lado, generalmente usan un metal para el electrodo positivo y un metal diferente para el otro. Estos también deben estar en la misma solución para que tenga lugar la reacción. Las células galvánicas pueden consistir en dos células separadas con un enlace llamado puente de sal, que mueve partículas cargadas llamadas iones de un lado a otro.

Una celda electrolítica puede ser alimentada por una batería, con cables conectados a cada electrodo para formar un circuito eléctrico. También se puede conectar una celda con otra, pero cada una generalmente necesita un voltaje diferente para que ocurra algo sustancial. La celda de electrólisis que tiene un típico de mayor voltajeDescargas técnicas en este circuito. Se crea una celda voltaica, mientras que la celda con el voltaje más bajo puede ganar una carga. Esto es típico de una célula electrolítica.

El agua a menudo se descompone en gases compuestos por sus componentes moleculares con una célula electrolítica. Otro compuesto utilizado es el cloruro de sodio, que se puede descomponer en gas de cloro, así como iones de sodio; Estos generalmente se combinan con electrones liberados del cátodo. El metal de sodio se deposita en el cátodo a medida que se unen los iones y los electrodos. Las células electrolíticas a menudo se usan para refinar metales y generalmente son parte del aluminio purificador, el plomo, el zinc y el cobre.