Hvad er en elektrolytisk celle?
I en elektrolytisk celle anvendes elektrisk energi for at forårsage en kemisk reaktion. To metalliske komponenter kaldet elektroder nedsænkes normalt i en væske, såsom vand. Hver celle har typisk en elektrode kaldet en katode, som har en negativ elektrisk ladning, og en anode, der har en positiv ladning. Den kemiske reaktion, der finder sted i en elektrolytisk celle kaldes elektrolyse, hvilket betyder, at et stof brydes sammen. Hvis vand er opløsningen, deles det op i brint og iltgas, når partikler strømmer fra den positive anode til den negative katode.
Industrielle såvel som kommercielle faciliteter bruger undertiden en elektrolytisk celle til fra ilt og brintgas fra vand. Cellen kan også bruges til afsætning af et metal på et andet under elektroplettering. Genopladelige batterier, såsom nikkelmetallhydrid eller blybatterier, opfører sig ofte som elektrolytiske celler. Energireserver kan opbygges i disse typer batterier ved at konvertere elektrisk energi til kemisk energi.
Batterier er typisk voltaiske celler, der bruger kemisk energi og omdanner den til elektricitet. En voltaic celle kaldes også en galvanisk celle og bruger generelt det samme metal til hver elektrode. Elektrolytiske celler bruger på den anden side typisk det ene metal til den positive elektrode og et andet metal til det andet. Disse skal også være i den samme opløsning for at reaktionen skal finde sted. Galvaniske celler kan bestå af to separate celler med et link kaldet en saltbro, der flytter ladede partikler kaldet ioner fra den ene side til den anden.
En elektrolytisk celle kan drives af et batteri med ledninger forbundet til hver elektrode for at danne et elektrisk kredsløb. En celle kan også forbindes til en anden, men hver enkelt har generelt brug for en anden spænding for at noget væsentligt kan ske. Elektrolysecellen, der har en højere spænding, udledes typisk i dette kredsløb. Der oprettes en voltaic celle, mens cellen med den lavere spænding kan få en ladning. Dette er typisk for en elektrolytisk celle.
Vand nedbrydes ofte i gasser, der består af dets molekylære komponenter med en elektrolytisk celle. En anden anvendt forbindelse er natriumchlorid, der kan opdeles i klorgas såvel som natriumioner; disse kombineres normalt med elektroner frigivet fra katoden. Natriummetal aflejres på katoden, når ioner og elektroder forenes. Elektrolytiske celler bruges ofte til raffinering af metaller og er generelt en del af rensning af aluminium, bly, zink såvel som kobber.