전해조 란?

전해조에서, 전기 에너지는 화학 반응을 유발하기 위해 적용된다. 전극이라고하는 두 가지 금속 부품은 일반적으로 물과 같은 유체에 담가집니다. 각 셀은 전형적으로 음전하를 갖는 캐소드와 양전하를 갖는 애노드라고하는 하나의 전극을 갖는다. 전해조에서 발생하는 화학 반응을 전기 분해라고하며 이는 물질이 분해되고 있음을 의미합니다. 물이 용액 인 경우, 입자가 양극에서 음극으로 흘러 가면서 물이 수소와 산소 가스로 분리됩니다.

산업 시설과 상업 시설은 때때로 물에서 산소와 수소 가스로 전해 전지를 사용합니다. 전지는 또한 전기 도금 동안 하나의 금속을 다른 금속 상에 증착하는데 사용될 수있다. 니켈 금속 수 소화물 또는 납산 배터리와 같은 충전식 배터리는 종종 전해 전지처럼 작동합니다. 이러한 유형의 배터리에는 전기 에너지를 화학 에너지로 변환하는 과정을 통해 에너지 매장량을 구축 할 수 있습니다.

배터리는 일반적으로 화학 에너지를 사용하여 전기로 변환하는 볼타 셀입니다. 볼타 셀은 갈바니 셀이라고도하며 일반적으로 각 전극에 동일한 금속을 사용합니다. 한편, 전해조는 전형적으로 양극에 하나의 금속을 사용하고 다른 하나에 다른 금속을 사용한다. 이들은 또한 반응이 일어나도록 동일한 용액에 있어야한다. 갈바니 전지는 솔트 브릿지 (salt bridge)라는 링크가있는 두 개의 분리 된 셀로 구성 될 수 있으며, 이는 이온이라고 불리는 하전 입자를 한쪽에서 다른쪽으로 이동시킵니다.

전해 전지는 전기 회로를 형성하기 위해 각각의 전극에 연결된 와이어를 갖는 배터리에 의해 전력을 공급받을 수있다. 하나의 셀은 다른 셀에 연결될 수도 있지만, 일반적으로 각 셀마다 실질적으로 발생하는 다른 전압이 필요합니다. 더 높은 전압을 갖는 전기 분해 셀은 일반적으로이 회로에서 방전된다. 볼타 셀이 생성되는 반면, 전압이 더 낮은 셀이 충전 될 수 있습니다. 이것은 전해조의 전형입니다.

물은 종종 전해조가있는 분자 성분으로 구성된 가스로 분해됩니다. 사용되는 다른 화합물은 염화나트륨이며, 염화나트륨 및 나트륨 이온으로 분해 될 수 있으며; 이들은 보통 캐소드에서 방출 된 전자와 결합합니다. 이온과 전극이 결합됨에 따라 나트륨 금속이 음극에 증착됩니다. 전해조는 종종 금속 정제에 사용되며 일반적으로 구리뿐만 아니라 알루미늄, 납, 아연의 정화의 일부입니다.