전해 세포는 무엇입니까?

전해 세포에서

전기 에너지가 적용되어 화학 반응을 일으킨다. 전극이라고하는 두 개의 금속 성분은 일반적으로 물과 같은 유체에 담겨 있습니다. 각 셀은 일반적으로 음극이라는 하나의 전극을 가지고 있으며, 이는 음의 전하를 갖는 전하와 양전하가있는 양극을 갖는다. 전해 세포에서 발생하는 화학 반응을 전기 분해라고하며, 이는 물질이 분해되고 있음을 의미합니다. 물이 용액이라면, 입자가 양극에서 음성 음극으로 흐르면서 수소와 산소 가스로 분할 될 것입니다. 세포는 또한 전기 도금 중에 하나의 금속을 다른 금속에 증착하는데 사용될 수있다. 니켈 금속 수 문자당 또는 납산 배터리와 같은 충전식 배터리는 종종 전해 세포와 같이 행동합니다. 에너지 매장량은 이러한 유형의 배터리에 구축 할 수 있습니다.전기 에너지를 화학 에너지로 변환.

배터리는 일반적으로 화학 에너지를 사용하여 전기로 변환하는 볼타 세포입니다. 볼타 셀은 또한 갈바니 셀이라고도하며 일반적으로 각 전극에 대해 동일한 금속을 사용합니다. 반면에 전해 세포는 일반적으로 양의 전극에 대해 하나의 금속, 다른 금속에 대해 다른 금속을 사용합니다. 이들은 또한 반응이 일어나기 위해 동일한 솔루션에 있어야합니다. 갈바닉 세포는 소금 브리지 (Salt Bridge)라는 링크가있는 2 개의 별도 세포로 구성 될 수 있으며, 이온 이온이라는 하전 입자를 한쪽에서 다른쪽으로 이동시킵니다.

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전해 셀은 배터리로 전원을 공급할 수 있으며, 각 전극에 연결되어 전기 회로를 형성합니다. 한 셀은 다른 셀에도 연결될 수 있지만 각 셀은 일반적으로 상당한 일이 발생하기 위해 다른 전압이 필요합니다. 더 높은 전압 유형을 갖는 전기 분해 셀이 회로에서 방전됩니다. 볼타 셀이 생성되는 반면 전압이 낮은 셀은 전하를 얻을 수 있습니다. 이것은 전기 세포의 전형적인 것입니다.

물은 종종 전해 세포가있는 분자 성분으로 구성된 가스로 분해됩니다. 사용 된 또 다른 화합물은 염화나트륨이며, 이온 이온뿐만 아니라 염소 가스로 분해 될 수 있습니다. 이들은 일반적으로 음극에서 방출 된 전자와 결합합니다. 나트륨 금속은 이온과 전극이 유입됨에 따라 음극에 퇴적된다. 전해 세포는 종종 정제 금속에 사용되며 일반적으로 구리뿐만 아니라 알루미늄, 납, 아연 및 구리의 일부입니다.

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