¿Qué es el sulfato ferroso heptahidratado?
El sulfato ferroso heptahidratado (FeSO 4 · 7H 2 O) es un compuesto de hierro que se forma por la acción del ácido sulfúrico sobre el hierro. También ocurre naturalmente como el melanterito mineral bastante común, que se cree que se origina de la oxidación de sulfuros de hierro como las piritas. El compuesto es un sólido cristalino verde pálido y solía llamarse copperas o "vitriolo verde". En los primeros tiempos se usaba en la producción de ácido sulfúrico, pero este método fue reemplazado a principios del siglo XVIII. El sulfato ferroso heptahidratado ahora se usa como un suplemento mineral, proporcionando una fuente de hierro, y se aplica a los suelos para aliviar la deficiencia de hierro.
Es un compuesto iónico que presenta hierro en su estado de oxidación +2, lo que significa que forma un catión que proporciona dos electrones a un anión, en este caso el anión sulfato, que acepta los dos electrones. El hierro puede existir en dos estados de oxidación, +2 y +3. En la nomenclatura química moderna, estos se conocen como hierro II y hierro III, pero anteriormente se conocían como "ferroso" y "férrico", respectivamente. El nombre moderno para sulfato ferroso heptahidrato es, por lo tanto, sulfato de hierro heptahidratado II, pero a menudo todavía se le llama por su antiguo nombre.
La parte del nombre "heptahidrato" indica la presencia de siete moléculas de agua en la forma cristalina del compuesto. Esto a veces se conoce como "agua de cristalización" y se encuentra en muchas sales metálicas, por ejemplo, sulfato de cobre y cloruro de cobalto. Calentar sulfato ferroso heptahidratado expulsa el agua, dejando sulfato ferroso anhidro, un polvo blanco no cristalino. Se puede restaurar a su forma cristalina hidratada agregando agua. En la mayoría de los contextos, el término sulfato ferroso se usa para referirse al heptahidrato.
Un calentamiento más fuerte de la forma anhidra libera dióxido de azufre (SO 2 ) y trióxido de azufre (SO 3 ), dejando óxido de hierro III (Fe 2 O 3 ): 2FeSO 4 → Fe 2 O 3 + SO 2 + SO 3 . Esta fue la base de un método anticuado de producción de ácido sulfúrico; El trióxido de azufre se combinó con agua para producir el ácido. El fuerte calentamiento requerido hizo que el proceso fuera antieconómico y pronto se suspendió cuando se establecieron medios de producción más baratos.
El cuerpo humano necesita hierro en cantidades significativas para la producción de hemoglobina, la proteína de los glóbulos rojos que transporta el oxígeno. Dado que el sulfato ferroso proporciona este elemento en una forma fácilmente absorbible, se usa para el tratamiento de la anemia por deficiencia de hierro. A las mujeres a menudo se les recetan tabletas de sulfato ferroso durante el embarazo para mantener los niveles de hierro. El sulfato ferroso heptahidratado no se considera particularmente tóxico, pero exceder la dosis recomendada puede causar irritación del tracto gastrointestinal, resultando en dolor abdominal, náuseas y vómitos. La ingestión de cantidades excesivas puede ser mortal.
La deficiencia de hierro en los suelos puede dar lugar a una forma de clorosis en las plantas que puede remediarse mediante la aplicación de sulfato ferroso al suelo. Otra aplicación hortícola es la prevención del crecimiento de musgo en el césped. El sulfato ferroso también se usa en el tratamiento de aguas residuales, a menudo en combinación con cal, para eliminar sustancias no deseadas por precipitación.