¿Qué es el heptahidrato de sulfato ferroso?
El heptahidrato de sulfato ferroso (Feso 4 · 7H 2 O) es un compuesto de hierro que está formado por la acción del ácido sulfúrico sobre el hierro. También ocurre naturalmente como la melanterita mineral bastante común, que se cree que se origina en la oxidación de sulfuros de hierro como las piritas. El compuesto es un sólido de color verde pálido, cristalino y se solía llamarse Copperas o "vitriolo verde". En los primeros tiempos se usó en la producción de ácido sulfúrico, pero este método fue reemplazado a principios del siglo XVIII. El heptahidrato de sulfato ferroso ahora se usa como un suplemento mineral, proporcionando una fuente de hierro, y se aplica a los suelos para aliviar la deficiencia de hierro.
Es un compuesto iónico que presenta hierro en su estado de oxidación +2, lo que significa que forma un catión que proporciona dos electrones a un anión, en este caso del anión de sulfato, que acepta los dos electrones. El hierro puede existir en dos estados de oxidación, +2 y +3. En la nomenclatura química moderna, estos se conocen como Iron II e IRON III, pero anteriormente eran conocidos como "ferrosos" y "férricos", respectivamente. El nombre moderno para el heptahidrato de sulfato ferroso es, por lo tanto, el heptahidrato de sulfato de hierro II, pero a menudo se le llama a menudo por su antiguo nombre.
La parte de "heptahidrato" del nombre indica la presencia de siete moléculas de agua en forma cristalina del compuesto. Esto a veces se conoce como "agua de cristalización" y se encuentra en muchas sales de metal, por ejemplo, sulfato de cobre y cloruro de cobalto. Calentamiento de sulfato ferroso El heptahidrato sale del agua, dejando sulfato ferroso anhidro, un polvo blanco no cristalino. Se puede restaurar a su forma hidratada cristalina agregando agua. En la mayoría de los contextos, el término sulfato ferroso se usa para referirse al heptahidrato.
Calentamiento más fuerte de la forma anhidra libera dióxido de azufre (así que 2 ) y trióxido de azufre (SO 3 ), dejando óxido de hierro III (Fe 2 O 3 ): 2feso 4 → Fe 2 o 3 + So 2 + So 3 . Esta fue la base de un método de producción larga y anticuada para producir ácido sulfúrico; El trióxido de azufre se combinó con agua para producir el ácido. El fuerte calentamiento requerido hizo que el proceso no sea económico y pronto se suspendió cuando se establecieron medios de producción más baratos.
El cuerpo humano necesita hierro en cantidades significativas para la producción de hemoglobina, la proteína de glóbulos rojos que transporta oxígeno. Dado que el sulfato ferroso proporciona este elemento en una forma fácilmente absorbible, se usa para el tratamiento de la anemia por deficiencia de hierro. A menudo se les recetan tabletas de sulfato ferroso durante el embarazo para mantener los niveles de hierro. El heptahidrato de sulfato ferroso no se considera particularmente tóxico, pero exceder la dosis recomendada puede causar irritación del tracto gastrointestinal, lo que resulta en dolor abdominal, náuseas y vómitos. La ingestión de cantidades excesivas puede ser la vida.Tening.
La deficiencia de hierro en los suelos puede provocar una forma de clorosis en plantas que se pueden remediar mediante la aplicación de sulfato ferroso al suelo. Otra aplicación hortícola está en la prevención del crecimiento del musgo en el césped. El sulfato ferroso también se usa en el tratamiento de aguas residuales, a menudo en combinación con cal, para eliminar sustancias no deseadas por precipitación.