철 황산염 수화물이란 무엇입니까?
황산 제 1 철 수화물 (FeSO4 · 7H2O)은 철에 대한 황산의 작용에 의해 형성되는 철 화합물입니다. 또한 황철철 (예 : 황철석)의 산화에서 비롯된 것으로 알려진 상당히 일반적인 광물 멜란 테 라이트로 자연스럽게 발생합니다. 이 화합물은 옅은 녹색의 결정 성 고체로 구리 나 "그린 비 트리 올"이라고 불렸다. 초기에는 황산 생산에 사용되었지만이 방법은 18 세기 초에 대체되었다. 황산 제 1 철 수화물은 이제 미네랄 보충제로 사용되어 철분 공급원을 제공하며 철분 부족을 완화시키기 위해 토양에 적용됩니다.
그것은 +2 산화 상태에서 철을 특징으로하는 이온 성 화합물입니다. 이는 음이온에 두 개의 전자를 제공하는 양이온,이 경우에는 두 개의 전자를 받아들이는 설페이트 음이온을 형성 함을 의미합니다. 철은 +2와 +3의 두 가지 산화 상태로 존재할 수 있습니다. 현대 화학 명명법에서, 이들은 철 II와 철 III로 알려져 있지만, 이전에는 각각 "철"과 "철"로 알려져 있습니다. 황산 제 1 철 수화물의 현대 명칭은 따라서 철 II 황산염 수화물이지만, 종종 종종 그 이름으로 불린다.
명칭의 "수화물"부분은 화합물의 결정질 형태로 7 개의 물 분자의 존재를 나타낸다. 이것은 때때로 "결정 수"로 알려져 있으며, 많은 금속염, 예를 들어 황산구리 및 염화 코발트에서 발견된다. 황산 제 1 철 수화물을 가열하면 물에서 떨어져 비결 정성 백색 분말 인 무수 제 1 철 황산염이 남습니다. 물을 첨가하여 결정화 된 수화 된 형태로 회복 될 수있다. 대부분의 맥락에서, 황산 제 1 철이라는 용어는 칠수화물을 지칭하기 위해 사용된다.
무수 형태를 강하게 가열하면 이산화황 (SO 2 )과 삼산화황 (SO 3 )이 방출되어 철 III 산화물 (Fe 2 O 3 )이 남게됩니다. 2FeSO 4 → Fe 2 O 3 + SO 2 + SO 3 . 이것은 오래 전부터 황산을 생산하는 방법의 기초였습니다. 삼산화황을 물과 합하여 산을 생성시켰다. 강력한 가열로 인해 공정이 비 경제적이되었으며 더 저렴한 생산 수단이 마련되면 곧 중단되었습니다.
인체는 산소를 운반하는 적혈구 단백질 인 헤모글로빈 생산을 위해 상당한 양의 철이 필요합니다. 황산 제 1 철은이 원소를 흡수하기 쉬운 형태로 제공하기 때문에 철분 결핍 빈혈의 치료에 사용됩니다. 여성은 종종 철분 수준을 유지하기 위해 임신 중에 철 황산염 정제를 처방받습니다. 황산 제 1 철 수화물은 특히 독성으로 간주되지 않지만 권장 복용량을 초과하면 위장관에 자극을 유발하여 복통, 메스꺼움 및 구토를 유발할 수 있습니다. 과도한 양을 섭취하면 생명을 위협 할 수 있습니다.
토양의 철분 결핍은 토양에 황산 제 1 철을 적용하여 해결할 수있는 식물에서 클로로 시스 형태를 유발할 수 있습니다. 다른 원예 응용 프로그램은 잔디밭에서 이끼 성장을 방지하는 것입니다. 황산 제 1 철은 또한 폐수 처리 (보통 석회와 함께)에 사용되어 침전에 의해 원치 않는 물질을 제거합니다.