O que é o Sulfato Ferroso Heptahidratado?
O sulfato ferroso hepta-hidratado (FeSO 4 · 7H 2 O) é um composto de ferro formado pela ação do ácido sulfúrico no ferro. Também ocorre naturalmente como a melanterita mineral bastante comum, que se acredita originar da oxidação de sulfetos de ferro, como as piritas. O composto é um sólido cristalino verde pálido e costumava ser chamado copperas ou "vitríolo verde". Nos primeiros tempos, era usado na produção de ácido sulfúrico, mas esse método foi substituído no início do século XVIII. O sulfato ferroso hepta-hidratado é agora usado como um suplemento mineral, fornecendo uma fonte de ferro, e é aplicado aos solos para aliviar a deficiência de ferro.
É um composto iônico que apresenta ferro em seu estado de oxidação +2, o que significa que forma um cátion que fornece dois elétrons a um ânion, neste caso o ânion sulfato, que aceita os dois elétrons. O ferro pode existir em dois estados de oxidação, +2 e +3. Na nomenclatura química moderna, eles são conhecidos como ferro II e ferro III, mas eram conhecidos anteriormente como "ferroso" e "férrico", respectivamente. O nome moderno para sulfato ferroso hepta-hidratado é, portanto, sulfato de ferro II hepta-hidratado, mas ainda é frequentemente chamado pelo nome antigo.
A parte "hepta-hidratada" do nome indica a presença de sete moléculas de água na forma cristalina do composto. Isso às vezes é conhecido como "água de cristalização" e é encontrado em muitos sais de metais, por exemplo, sulfato de cobre e cloreto de cobalto. O aquecimento do hepta-hidrato de sulfato ferroso retira a água, deixando o sulfato ferroso anidro, um pó branco não cristalino. Pode ser restaurado à sua forma hidratada cristalina adicionando água. Na maioria dos contextos, o termo sulfato ferroso é usado para se referir ao hepta-hidrato.
Um aquecimento mais forte da forma anidra libera dióxido de enxofre (SO 2 ) e trióxido de enxofre (SO 3 ), deixando óxido de ferro III (Fe 2 O 3 ): 2FeSO 4 → Fe 2 O 3 + SO 2 + SO 3 . Esta foi a base de um método há muito ultrapassado de produzir ácido sulfúrico; o trióxido de enxofre foi combinado com água para produzir o ácido. O forte aquecimento exigido tornou o processo antieconômico e logo foi interrompido quando meios de produção mais baratos foram estabelecidos.
O corpo humano precisa de ferro em quantidades significativas para a produção de hemoglobina, a proteína dos glóbulos vermelhos que transporta oxigênio. Como o sulfato ferroso fornece esse elemento em uma forma facilmente absorvível, é usado no tratamento da anemia por deficiência de ferro. As mulheres são frequentemente prescritas comprimidos de sulfato ferroso durante a gravidez para manter os níveis de ferro. O sulfato ferroso hepta-hidratado não é considerado particularmente tóxico, mas exceder a dose recomendada pode causar irritação no trato gastrointestinal, resultando em dor abdominal, náusea e vômito. A ingestão de quantidades excessivas pode ser fatal.
A deficiência de ferro nos solos pode resultar em uma forma de clorose nas plantas que pode ser remediada pela aplicação de sulfato ferroso no solo. Outra aplicação hortícola é na prevenção do crescimento de musgo nos gramados. O sulfato ferroso também é usado no tratamento de águas residuais - geralmente em combinação com cal - para remover substâncias indesejadas por precipitação.