Che cos'è il solfato ferroso eptaidrato?
Il solfato ferroso eptaidrato (FeSO 4 · 7H 2 O) è un composto di ferro formato dall'azione dell'acido solforico sul ferro. Si presenta anche naturalmente come la melanterite minerale abbastanza comune, che si pensa abbia origine dall'ossidazione dei solfuri di ferro come le piriti. Il composto è un solido cristallino verde pallido e un tempo si chiamava Copperas o "vetriolo verde". All'inizio veniva utilizzato nella produzione di acido solforico, ma questo metodo fu sostituito all'inizio del XVIII secolo. Il solfato ferroso eptaidrato viene ora utilizzato come integratore minerale, fornendo una fonte di ferro e viene applicato ai suoli per alleviare la carenza di ferro.
È un composto ionico che presenta ferro nel suo stato di ossidazione +2, il che significa che forma un catione che fornisce due elettroni a un anione, in questo caso l'anione solfato, che accetta i due elettroni. Il ferro può esistere in due stati di ossidazione, +2 e +3. Nella moderna nomenclatura chimica, questi sono noti come ferro II e ferro III, ma in precedenza erano noti rispettivamente come "ferroso" e "ferrico". Il nome moderno di solfato ferroso eptaidrato è quindi ferro II solfato eptaidrato, ma è ancora spesso chiamato con il suo antico nome.
La parte "eptaidrata" del nome indica la presenza di sette molecole d'acqua nella forma cristallina del composto. Questo è talvolta noto come "acqua di cristallizzazione" e si trova in molti sali metallici, ad esempio solfato di rame e cloruro di cobalto. Il riscaldamento del solfato ferroso eptaidrato spinge via l'acqua, lasciando il solfato ferroso anidro, una polvere bianca non cristallina. Può essere riportato alla sua forma idratata cristallina aggiungendo acqua. Nella maggior parte dei contesti, il termine solfato ferroso viene utilizzato per indicare l'eptaidrato.
Un riscaldamento più intenso della forma anidra rilascia anidride solforosa (SO 2 ) e triossido di zolfo (SO 3 ), lasciando ossido di ferro III (Fe 2 O 3 ): 2FeSO 4 → Fe 2 O 3 + SO 2 + SO 3 . Questa era la base di un metodo ormai obsoleto per la produzione di acido solforico; il triossido di zolfo è stato combinato con acqua per produrre l'acido. Il forte riscaldamento richiesto ha reso il processo antieconomico ed è stato presto interrotto quando sono stati istituiti mezzi di produzione più economici.
Il corpo umano ha bisogno di ferro in quantità significative per la produzione di emoglobina, la proteina dei globuli rossi che trasporta l'ossigeno. Poiché il solfato ferroso fornisce questo elemento in una forma facilmente assorbibile, viene utilizzato per il trattamento dell'anemia sideropenica. Alle donne vengono spesso prescritte compresse di solfato ferroso durante la gravidanza per mantenere i livelli di ferro. Il solfato ferroso eptaidrato non è considerato particolarmente tossico, ma il superamento della dose raccomandata può causare irritazione del tratto gastrointestinale, con conseguente dolore addominale, nausea e vomito. L'ingestione di quantità eccessive può essere pericolosa per la vita.
La carenza di ferro nei suoli può provocare una forma di clorosi nelle piante che può essere risolta mediante l'applicazione di solfato ferroso sul terreno. Un'altra applicazione orticola è nella prevenzione della crescita del muschio sui prati. Il solfato ferroso è anche usato nel trattamento delle acque reflue - spesso in combinazione con la calce - per rimuovere le sostanze indesiderate mediante precipitazione.