Cos'è il solfato ferroso eptaidrato?
solfato ferroso eptaidrato (FESO 4 · 7h 2 o) è un composto di ferro che è formato dall'azione dell'acido solforico sul ferro. Si verifica anche naturalmente come melanterite minerale abbastanza comune, che si ritiene provenga dall'ossidazione di solfuri di ferro come le piriti. Il composto è un solido verde pallido, cristallino e usato per essere chiamati coppes o "vetriolo verde". Nei primi tempi è stato usato nella produzione di acido solforico, ma questo metodo è stato sostituito all'inizio del 18 ° secolo. Il solfato trafido eptaidrato è ora usato come integratore minerale, fornendo una fonte di ferro, ed è applicato ai suoli per alleviare la carenza di ferro.
È un composto ionico che presenta ferro nello stato di ossidazione +2, il che significa che forma un cationico che fornisce due elettroni a un anione, in questo caso l'anaoni di solfati, che accetta i due elettroni. Il ferro può esistere in due stati di ossidazione, +2 e +3. Nella moderna nomenclatura chimica, questi sono noti come Iron II e IroN III, ma in precedenza erano conosciuti rispettivamente come "ferroso" e "ferrico". Il nome moderno per il solfato ferroso eptaidrato è quindi il solfato di ferro eptaidrato, ma è ancora spesso chiamato con il suo vecchio nome.
La parte "eptaidrato" del nome indica la presenza di sette molecole d'acqua nella forma cristallina del composto. Questo a volte è noto come "acqua di cristallizzazione" e si trova in molti sali di metallo, ad esempio solfato di rame e cloruro di cobalto. Il riscaldamento del solfato ferroso eptaidrato si sposta dall'acqua, lasciando anidro solfato ferroso, una polvere bianca non cristallina. Può essere ripristinato alla sua forma idratata cristallina aggiungendo acqua. Nella maggior parte dei contesti, il termine solfato ferroso viene usato per riferirsi all'eptaidrato.
Riscaldamento più forte della forma anidra rilascia l'anidride solforosa (quindi 2 ) e trioossido di zolfo (SO 3 ), lasciando l'ossido di ferro III (Fe 2 O 3 ): 2FESO 4 → Fe 2 o 3 + SO 2 + SO 3 . Questa era la base di un metodo a lungo obsolato per produrre acido solforico; Il triossido di zolfo era combinato con acqua per produrre l'acido. Il forte riscaldamento richiesto ha reso il processo antieconomico ed è stato presto interrotto quando sono stati stabiliti mezzi di produzione più economici.
Il corpo umano ha bisogno di ferro in quantità significative per la produzione di emoglobina, la proteina dei globuli rossi che trasporta ossigeno. Poiché il solfato ferroso fornisce questo elemento in una forma facilmente assorbibile, viene utilizzato per il trattamento dell'anemia da devianza del ferro. Alle donne vengono spesso prescritte compresse di solfato ferroso durante la gravidanza per mantenere i livelli di ferro. Il solfato ferroso eptaidrato non è considerato particolarmente tossico, ma superare la dose raccomandata può causare irritazione del tratto gastrointestinale, con conseguente dolore addominale, nausea e vomito. L'ingestione di quantità eccessive può essere la vitaTINGE.
La carenza di ferro nei suoli può provocare una forma di clorosi nelle piante che possono essere risolte dall'applicazione di solfato ferroso nel terreno. Un'altra applicazione orticole è in prevenzione della crescita del muschio sui prati. Il solfato ferroso è anche usato nel trattamento delle acque reflue - spesso in combinazione con la calce - per rimuovere le sostanze indesiderate mediante precipitazione.