¿Qué es el calor de la fusión?
calor de fusión, también llamado entalpía de fusión, es la cantidad de energía requerida para transformar una sustancia de un sólido a un líquido. Una vez que un sólido ha alcanzado la temperatura a la que se derrite, su temperatura no continúa aumentando mientras se está derritiendo, incluso si está expuesto a la misma fuente de calor. Mientras se derrite, un sólido continúa absorbiendo energía de su fuente de calor, lo que permite el cambio molecular necesario para que se produzca la fusión.
Cuando se calienta un sólido, su temperatura sube hasta que alcanza su punto de fusión. Una vez que se alcanza esta temperatura, se debe suministrar energía adicional al sólido para transformarla en un líquido. El calor de la fusión se refiere a la energía necesaria una vez que se alcanza la temperatura de fusión, pero no la energía requerida para calentar el sólido a su punto de fusión.
El proceso de transformación de un sólido a un líquido implica algo más que la transformación de fase observable para el ojo humano. En un nivel microscópico, las moléculas en un ATT sólidoRacta entre sí, que es lo que les permite permanecer en una formación relativamente estable. Para derretir un sólido, las moléculas deben separarse entre sí, lo que significa que la sustancia debe recibir energía adicional. La energía suministrada durante la fusión es almacenada por las moléculas como energía potencial, en lugar de energía cinética, ya que la temperatura constante durante la fusión significa que el movimiento de las moléculas no aumenta o disminuye en este momento.
Después de que la sustancia se ha transformado por completo en un líquido, su temperatura nuevamente comienza a aumentar. Hace esto hasta que se alcanza el punto de ebullición, momento en el cual la temperatura se mantendrá constante mientras el líquido se transforma en un gas. Para esta transformación, la sustancia nuevamente requiere energía adicional, esta vez como entalpía de vaporización. La temperatura siempre permanece constante durante los cambios entre los estados de MATTer: sólido, líquido y gas.
El calor de fusión requerido para derretir un sólido depende en gran medida de la resistencia del enlace molecular, por lo que diferentes sustancias requieren diferentes cantidades de calor de fusión para transformarse en líquidos. La cantidad de energía necesaria para derretir el plomo, por ejemplo, es menor que la cantidad requerida para derretir el hielo en agua líquida. Esto se debe a que el calor de la fusión no tiene en cuenta la temperatura necesaria para llevar la sustancia a su punto de fusión, pero solo se mide como la cantidad de calor necesaria para transformar la sustancia completamente en un líquido una vez que alcanza su punto de fusión.