O que é calor de fusão?

Calor de fusão, também chamado de entalpia de fusão, é a quantidade de energia necessária para transformar uma substância de um sólido em um líquido. Uma vez que um sólido atinge a temperatura na qual derrete, sua temperatura não continua subindo enquanto está derretendo, mesmo que seja exposta à mesma fonte de calor. Enquanto está derretendo, um sólido continua a absorver a energia de sua fonte de calor, o que permite que a mudança molecular necessária para o fusão ocorra.

Quando um sólido é aquecido, sua temperatura sobe até atingir seu ponto de fusão. Uma vez atingido essa temperatura, energia adicional deve ser fornecida ao sólido para transformá -lo em um líquido. O calor da fusão refere -se à energia necessária quando a temperatura de fusão é atingida, mas não a energia necessária para aquecer o sólido ao seu ponto de fusão.

O processo de transformar um sólido em um líquido envolve mais do que apenas a transformação de fase observável ao olho humano. Em um nível microscópico, as moléculas em um ATT sólidoRact uns aos outros, que é o que lhes permite permanecer em uma formação relativamente estável. Para derreter um sólido, as moléculas devem ser separadas uma da outra, o que significa que a substância deve receber energia adicional. A energia fornecida durante o fusão é armazenada pelas moléculas como energia potencial, em vez de energia cinética, pois a temperatura constante durante a fusão significa que o movimento das moléculas não aumenta ou diminui no momento.

Depois que a substância foi totalmente transformada em um líquido, sua temperatura novamente começa a subir. Isso faz isso até que o ponto de ebulição seja atingido, quando a temperatura novamente permanecerá constante enquanto o líquido se transforma em um gás. Para essa transformação, a substância novamente requer energia adicional - desta vez chamado de entalpia de vaporização. A temperatura sempre permanece constante durante as mudanças entre os estados do MATter: sólido, líquido e gás.

O calor da fusão necessário para derreter um sólido depende em grande parte da resistência da ligação molecular; portanto, diferentes substâncias requerem quantidades diferentes de calor de fusão para se transformar em líquidos. A quantidade de energia necessária para derreter o chumbo, por exemplo, é menor que a quantidade necessária para derreter o gelo em água líquida. Isso ocorre porque o calor da fusão não leva em consideração a temperatura necessária para trazer a substância ao seu ponto de fusão, mas é medida apenas como a quantidade de calor necessária para transformar a substância inteiramente em um líquido quando atingir seu ponto de fusão.