융합 열이란?

융합 엔탈피라고도하는 융합 열은 물질을 고체에서 액체로 변환하는 데 필요한 에너지의 양입니다. 고체가 녹는 온도에 도달하면 동일한 열원에 노출 되더라도 녹는 동안 온도가 계속 상승하지 않습니다. 용융되는 동안 고체는 열원으로부터 에너지를 계속 흡수하여 용융에 필요한 분자 변화가 발생합니다.

고체가 가열되면 융점에 도달 할 때까지 온도가 올라갑니다. 이 온도에 도달하면 액체로 변환하기 위해 고체에 추가 에너지를 공급해야합니다. 융해열은 일단 녹는 온도에 도달하면 필요한 에너지를 나타내지 만 고체를 녹는 점까지 가열하는 데 필요한 에너지는 아닙니다.

고체를 액체로 변형시키는 과정은 육안으로 관찰 할 수있는 위상 변형 이상을 포함합니다. 미세한 수준에서, 고체의 분자들은 서로를 끌어 당기 며, 이는 비교적 안정한 형태로 남아있게합니다. 고체를 녹이려면 분자를 서로 분리해야합니다. 즉, 물질에 추가 에너지가 공급되어야합니다. 녹는 동안 일정한 온도는이 시점에서 분자의 움직임이 증가하거나 감소하지 않음을 의미하기 때문에, 녹는 동안 공급 된 에너지는 운동 에너지가 아닌 잠재적 인 에너지로 분자에 의해 저장된다.

물질이 액체로 완전히 변형 된 후에는 온도가 다시 상승하기 시작합니다. 비등점에 도달 할 때까지이 작업을 수행합니다. 이때 액체가 기체로 변하면서 온도는 다시 일정하게 유지됩니다. 이 변형을 위해 물질은 다시 추가적인 에너지를 필요로합니다. 이번에는 증발 엔탈피라고합니다. 물질 상태 (고체, 액체 및 기체) 사이의 변화 동안 온도는 항상 일정하게 유지됩니다.

고형물을 녹이는 데 필요한 융합 열은 분자 결합의 강도에 크게 좌우되므로, 다른 물질은 액체로 변환하기 위해 다른 양의 융합 열을 필요로합니다. 예를 들어 납을 녹이는 데 필요한 에너지의 양은 얼음을 액체 물로 녹이는 데 필요한 양보다 적습니다. 이는 융합 열은 물질을 녹는 점까지 올리는 데 필요한 온도를 고려하지 않고 물질이 녹는 점에 도달하면 액체로 완전히 변형시키는 데 필요한 열량으로 만 측정되기 때문입니다.