동등한 무게는 무엇입니까?
초기 화학자들은 두 번째 물질과 반응하여 세 번째 물질을 형성하는 한 물질의 무게와 동등한 무게를 정의했습니다. 이 화학자들은 물질을 연구하면서 반응이 항상 정해진 비율로 일어난다는 것을 깨달았습니다. 그들의 반응물 중 다수는 관련된 반응에 관계없이 동일한 수준의 활동에 기여하는 것처럼 보였다.
수소 반응에 기초한 등가 중량 표는 18 세기 후반에 조립되었다. 수소는 표준으로 사용되었으며 가장 적은 원소입니다. 그러나 많은 요소와 쉽게 반응하지 않습니다. 쉽게 정제되고 접근 가능한 금속은 산화물을 쉽게 형성하며 종종 등가 값을 결정하기위한 실험 기준으로 사용되었습니다.
금속의 질량 증가는 금속 산화물의 산소 함량에 기인한다. 이 중량을 8로 나눈 값을 측정하고, 그 금속에 대해 동등한 중량의 수소 그램으로보고 하였다. 산소는 수소와 8 대 1의 무게 비율로 반응하여 물을 형성하기 때문에 무게를 8로 나누었다. 산소는 수소와 화학적으로 반대되는 것으로 여겨졌다. 현대 화학자들은 산소가 산화 반응에 관여하고 수소가 반응 감소에 참여한다는 데 동의 할 것입니다.
이 절차는 반응이 너무 복잡하지 않은 한 잘 작동했습니다. 다수의 금속은 하나 이상의 원자가 구성 또는 산화 상태에서 안정한 화합물을 달성 할 수 있기 때문에 상이한 산화물을 갖는다. 화학자들이 수행 한 반응의 특성에 대해 더 많이 알게되자 주기율표가 이전 표를 대체했습니다.
등가 중량 표를 사용하여 수행 된 계산은 몰 질량을 사용하여 성공했습니다. 몰은 반응 할 수있는 원자의 수를 의미합니다. 반응의 정도는 반응물의 질량이 아니라이 수에 기초한다. 원자의 몰수는 6.023 x 10 23 원자입니다.
수소 표준의 사용은 그 차이를 보여줍니다. 물은 하나의 산소 원자 당 2 개의 수소 원자를 함유하는 것으로 알려져있다. 산소는 몰당 16 그램의 몰 질량을 갖지만, 수소의 몰 질량은 1 그램 / 몰이므로, 질량비는 8 대 1, 산소 대 수소이다. 몰비는 2 대 1이며, 수소 대 산소는 실제 조성을 반영합니다.
특정 화학 분야는 제한된 맥락에서 등가의 무게를 계속 사용하고 있습니다. 산-염기 화학에서 등가 중량은 1 몰의 하이드로 늄 (H 3 O + ) 이온 또는 1 몰의 수산화물 이온 (OH-)과 반응하는 화학 종의 질량입니다. 환원-산화 반응에서, 등가 중량은 1 몰의 전자를 수용하거나 제공하는 물질의 질량이다.
광업에서, 샘플에서 광석의 농도를 설명하기 위해 동등한 가중치가 사용되었습니다. 예를 들어, 은은 액체 용액으로부터 염화은으로 침전 될 것이다. 당량은 1g의은 금속을 함유 한 염화은의 질량입니다.
중합체 화학자들은 긴 분자를 활성 측 기와 반응시켜 거친 가교 중합체를 형성한다. 활성 또는 반응 친화도는 동등한 중량으로 측정 될 수있다. 동일하게 가중 된 수지는 동일한 중합체 군 내에서 동일한 정도의 가교 결합을 생성 할 것이다.