Hvad er ækvivalentvægt?

Tidlige kemikere definerede en ækvivalentvægt som vægten af ​​et stof, der ville reagere med et sekund for at danne et tredje. Da disse kemikere studerede stof, indså de, at reaktioner altid fandt sted i faste proportioner. Mange af deres reaktanter syntes at bidrage med det samme aktivitetsniveau, uanset hvilken reaktion der var involveret.

Tabeller med ækvivalente vægte, baseret på brintreaktioner, blev samlet i slutningen af ​​det 18. århundrede. Brint blev brugt som standard, da det var det mindst massive element; den reagerer dog ikke let med mange elementer. Let oprensede og tilgængelige metaller danner oxider let og blev ofte anvendt som eksperimentelt grundlag til bestemmelse af de ækvivalente værdier.

Forøgelsen i masse af metallet blev tilskrevet iltindholdet i metaloxidet. Denne vægt blev målt, divideret med otte og rapporteret som gram ækvivalent vægt brint for dette metal. Vægten blev delt med otte, fordi oxygen reagerer med brint med et otte-til-en vægtforhold og danner vand. Oxygen blev betragtet som den kemiske modsætning af brint. Moderne kemikere er enige om, at ilt deltager i oxiderende reaktioner og brint i reducerende reaktioner.

Denne procedure fungerede godt, så længe reaktionen ikke var for kompliceret. Mange metaller har forskellige oxider, da de kan opnå stabile forbindelser i mere end en valenskonfiguration eller oxidationstilstand. Da kemikere lærte mere om arten af ​​de reaktioner, de udførte, erstattede det periodiske diagram de tidligere tabeller.

Beregningerne udført ved hjælp af en ækvivalentvægttabel er blevet efterfulgt af brugen af ​​molmasser. Molar refererer til antallet af tilgængelige atomer til reaktion. Omfanget af reaktionen er baseret på dette antal og ikke massen af ​​reaktanterne. En mol atomer har 6.023 x 10 ²³ atomer.

Brugen af ​​brintstandarden illustrerer forskellen. Vand er kendt for at indeholde to atomer brint per ilt oxygen. Da ilt har en molmasse på 16 gram pr. Mol, mens den molære masse af brint er 1 gram pr. Mol, er masseforholdet otte til en, oxygen til brint. Molforholdet er to til et, brint til ilt, der afspejler den aktuelle sammensætning.

Visse kemiske felter har fortsat anvendt den ækvivalente vægt i begrænsede sammenhænge. I syre-basiskemi er en ækvivalentvægt massen af ​​en kemisk art, der reagerer med 1 mol hydronium (H3O ⁺ ) -ioner eller 1 mol hydroxidioner (OH ^- ). Ved reduktionsoxidationsreaktioner er en ækvivalentvægt massen af ​​et stof, der accepterer eller donerer en mol elektron.

I minedriften blev der anvendt ækvivalente vægte til at beskrive koncentrationen af ​​malm i en prøve. For eksempel udfældes sølv som sølvchlorid fra en flydende opløsning. Den ækvivalente vægt er massen af ​​sølvchlorid, der indeholder 1 gram sølvmetal.

Polymerkemikere reagerer lange molekyler med aktive sidegrupper til dannelse af hårde tværbundne polymerer. Aktivitets- eller reaktionsaffiniteten kan måles i ækvivalente vægte. Ligevægtede harpikser vil producere den samme grad af tværbinding inden for de samme polymerfamilier.