Hva er tilsvarende vekt?

Tidlige kjemikere definerte en ekvivalentvekt som vekten til ett stoff som ville reagere med et sekund for å danne et tredje. Da disse kjemikerne studerte materie, innså de at reaksjoner alltid skjedde i faste proporsjoner. Mange av reaktantene deres så ut til å bidra med samme aktivitetsnivå, uavhengig av hvilken reaksjon det var snakk om.

Tabeller med likeverdige vekter, basert på hydrogenreaksjoner, ble samlet på slutten av 1700-tallet. Hydrogen ble brukt som standard, og var det minst massive elementet; den reagerer imidlertid ikke lett med mange elementer. Lett rensede og tilgjengelige metaller danner oksider lett og ble ofte brukt som eksperimentelt grunnlag for å bestemme de ekvivalente verdiene.

Gevinsten i massen av metallet ble tilskrevet oksygeninnholdet i metalloksydet. Denne vekten ble målt, delt med åtte og rapportert som gram ekvivalentvekt hydrogen for det metallet. Vekten ble delt med åtte fordi oksygen reagerer med hydrogen med et vektforhold på åtte til én for å danne vann. Oksygen ble sett på som den kjemiske motsatsen til hydrogen. Moderne kjemikere ville være enige i at oksygen deltar i oksiderende reaksjoner og hydrogen i å redusere reaksjoner.

Denne prosedyren fungerte bra så lenge reaksjonen ikke var for komplisert. Mange metaller har forskjellige oksider, da de kan oppnå stabile forbindelser i mer enn en valenskonfigurasjon eller oksydasjonstilstand. Etter hvert som kjemikere lærte mer om arten av reaksjonene de utførte, erstattet det periodiske diagrammet de tidligere tabellene.

Beregningene som ble utført ved bruk av en ekvivalentvektabell, er lyktes ved bruk av molmasser. Molar refererer til antall tilgjengelige atomer for å reagere. Omfanget av reaksjonen er basert på dette tallet, ikke reaktantenes masse. En mol atomer har 6,023 x 10 ²³ atomer.

Bruken av hydrogenstandarden illustrerer forskjellen. Vann er kjent for å inneholde to atomer hydrogen per ett oksygenatom. Siden oksygen har en molmasse på 16 gram per mol, mens den molare massen av hydrogen er 1 gram per mol, er masseforholdet åtte til en, oksygen til hydrogen. Molforholdet er to til ett, hydrogen til oksygen, som gjenspeiler den egentlige sammensetningen.

Enkelte felt av kjemi har fortsatt å bruke ekvivalentvekten i begrensede sammenhenger. I syre-basisk kjemi er en ekvivalentvekt massen til en kjemisk art som reagerer med 1 mol hydronium (H3O ⁺ ) -ioner eller 1 mol hydroksydioner (OH ^- ). Ved reduksjonsoksydasjonsreaksjoner er en ekvivalentvekt massen til et stoff som godtar eller donerer en mol elektron.

I gruveindustrien ble tilsvarende vekter brukt for å beskrive konsentrasjonen av malm i en prøve. Sølv vil for eksempel utfelle som sølvklorid fra en flytende løsning. Den ekvivalente vekten er massen av sølvklorid som inneholder 1 gram sølvmetall.

Polymerkjemikere reagerer lange molekyler med aktive sidegrupper for å danne tøffe tverrbundne polymerer. Aktiviteten eller reaksjonsaffiniteten kan måles i ekvivalente vekter. Like vektede harpikser vil gi samme grad av tverrbinding innen de samme polymerfamiliene.