O que é peso equivalente?
Os primeiros químicos definiram um peso equivalente como o peso de uma substância que reagiria com um segundo para formar um terceiro. Como esses químicos estudavam a matéria, eles perceberam que as reações sempre ocorreram em proporções de conjunto. Muitos de seus reagentes pareciam contribuir com o mesmo nível de atividade, independentemente da reação envolvida.
Tabelas de pesos equivalentes, com base em reações de hidrogênio, foram montadas no final do século XVIII. O hidrogênio foi usado como padrão, sendo o elemento menos massivo; No entanto, ele não reage prontamente com muitos elementos. Os metais facilmente purificados e acessíveis formam óxidos prontamente e foram frequentemente usados como base experimental para determinar os valores equivalentes.
O ganho na massa do metal foi atribuído ao teor de oxigênio do óxido de metal. Esse peso foi medido, dividido por oito e relatado como gramas de peso equivalente de hidrogênio para esse metal. O peso foi dividido por oito porque o oxigênio reage com hidrogênio por um EigRazão de peso HT para um para formar água. O oxigênio foi visto como o oposto químico do hidrogênio. Os químicos modernos concordariam que o oxigênio participa de reações oxidantes e hidrogênio na redução das reações.
Este procedimento funcionou bem desde que a reação não fosse muito complexa. Muitos metais têm óxidos diferentes, pois podem atingir compostos estáveis em mais de uma configuração de valência ou estado de oxidação. À medida que os químicos aprenderam mais sobre a natureza das reações que estavam conduzindo, o gráfico periódico substituiu as tabelas anteriores.
Os cálculos realizados usando uma tabela de peso equivalente foram sucedidos pelo uso de massas molares. Molar refere -se ao número de átomos disponíveis para reagir. A extensão da reação é baseada nesse número, não na massa dos reagentes. Uma toupeira de átomos tem 6,023 x 10
O uso do padrão de hidrogênio ilustra o DIFferência. Sabe -se que a água contém dois átomos de hidrogênio por um átomo de oxigênio. Como o oxigênio possui uma massa molar de 16 gramas por mole, enquanto a massa molar de hidrogênio é de 1 grama por mole, a proporção de massa é de oito ou um, oxigênio para hidrogênio. A proporção molar é de dois para um, hidrogênio para oxigênio, que reflete a composição real.
Certos campos da química continuaram a usar o peso equivalente em contextos limitados. Na química ácida-base, um peso equivalente é a massa de uma espécie química que reage com 1 mole de hidrônio (H 3 o
Na indústria de mineração, pesos equivalentes foram usados para descrever a concentração de minério em uma amostra. A prata, por exemplo, precipitará como cloreto de prata de uma solução líquida. O peso equivalente é a massa de cloreto de prataque contém 1 grama de metal prateado.
Os químicos de polímeroreagem de moléculas longas com grupos laterais ativos para formar polímeros difíceis de reticulação. A atividade ou a afinidade da reação pode ser medida em pesos equivalentes. Resinas igualmente ponderadas produzirão o mesmo grau de reticulação dentro das mesmas famílias de polímero.