同等の重量とは何ですか？

初期の化学者は、同等の重量を1秒と反応して3分の1を形成する1つの物質の重量として定義しました。これらの化学者が重要なことを研究したとき、彼らは反応が常に設定された割合で発生したことに気付きました。それらの反応物の多くは、関与する反応に関係なく、同じレベルの活動に寄与するように見えました。

水素反応に基づいた同等の重量の表は、18世紀後半に組み立てられました。水素は標準として使用され、最も大きな要素である。ただし、多くの要素と容易に反応しません。 簡単に精製され、アクセス可能な金属は酸化物を容易に形成し、同等の値を決定するための実験的基礎としてしばしば使用されました。

金属の質量のゲインは、金属酸化物の酸素含有量に起因していました。この重量を測定し、8で割って、その金属の水素の同等の重量のグラムとして報告されました。酸素はEIGによって水素と反応するため、体重は8で割った水を形成するためのHT-One重量比。酸素は、水素の反対の化学物質と見なされていました。現代の化学者は、酸素が反応を減らす際に酸化反応と水素に関与していることに同意するでしょう。多くの金属は、複数の価数構成または酸化状態で安定した化合物を達成できるため、異なる酸化物を持っています。化学者は、彼らが行っていた反応の性質についてより多くを学んだので、周期的なチャートは以前の表に置き換えられました。

同等の重量テーブルを使用して実行された計算は、モル質量の使用によって引き継がれました。モルは、反応するために利用可能な原子の数を指します。反応の程度は、反応物の質量ではなく、この数に基づいています。モルの原子には6.023 x 10 ²³ 原子があります。

水素標準の使用は、difを示していますフェレンス。水は、酸素原子1つにあたり2つの水素原子を含むことが知られています。酸素のモル質量はモルあたり16グラムであるため、水素のモル質量はモルあたり1グラムであるため、質量比は8対1で、酸素から水素です。モル比は、実際の組成を反映する2対1の水素から酸素です。

化学の特定の分野は、限られたコンテキストで同等の重量を使用し続けています。酸塩基化学では、同等の重量は、1モルのハイドロニウム（H ₃ o ⁺）イオンまたは1モルの水酸化物イオン（OH ^- ）と反応する化学種の質量です。還元酸化反応では、同等の重量とは、1モルの電子を受け入れるか、寄付する物質の質量です。

鉱業では、サンプル内の鉱石の濃度を記述するために同等の重量を使用しました。たとえば、銀は液体溶液から塩化銀として沈殿します。同等の重量は、塩化銀の質量です1グラムのシルバーメタルが含まれています。

ポリマー化学者は、長い分子を活性側群と反応して、丈夫な架橋ポリマーを形成します。活性または反応の親和性は、同等の重みで測定できます。同様に重み付けされた樹脂は、同じポリマーファミリー内で同じ程度の架橋を生成します。