等価重量とは何ですか？
初期の化学者は、2番目の化学物質と反応して3番目の化学物質を形成する1つの物質の重量と同等の重量を定義しました。 これらの化学者が物質を研究するにつれて、彼らは反応が常に一定の割合で発生することに気付いた。 それらの反応物の多くは、関与する反応に関係なく、同じレベルの活性に寄与するように見えました。
18世紀後半に、水素反応に基づく同等の重量のテーブルが作成されました。 水素は標準として使用され、最小の質量要素でした。 ただし、多くの要素とは容易に反応しません。 容易に精製され、アクセス可能な金属は酸化物を容易に形成し、同等の値を決定するための実験的基礎としてしばしば使用されました。
金属の質量増加は、金属酸化物の酸素含有量に起因していました。 この重量を測定し、8で割って、その金属の水素の等価重量のグラムとして報告しました。 酸素は水素と8対1の重量比で反応して水を形成するため、重量を8で割った。 酸素は、水素の反対の化学物質と見なされていました。 現代の化学者は、酸素が酸化反応に関与し、水素が還元反応に関与するという点で同意します。
反応が複雑すぎない限り、この手順はうまく機能しました。 多くの金属は、複数の原子価配置または酸化状態で安定した化合物を実現できるため、異なる酸化物を持っています。 化学者が行っている反応の性質についてより多くを知ると、周期表が以前の表に取って代わりました。
等価質量表を使用して実行される計算は、モル質量の使用により成功しました。 モルとは、反応可能な原子の数を指します。 反応の程度は、反応物の質量ではなく、この数値に基づいています。 1モルの原子には6.023 x 10 23個の原子があります。
水素標準の使用は違いを示しています。 水には、酸素1原子あたり水素2原子が含まれていることが知られています。 酸素のモル質量は1モルあたり16グラムであり、水素のモル質量は1グラムあたり1グラムであるため、質量比は8対1、酸素対水素です。 モル比は2対1、水素対酸素であり、実際の組成を反映しています。
特定の化学分野では、限られた状況で同等の重みを使用し続けています。 酸塩基化学では、当量は、1モルのヒドロニウム（H 3 O + ）イオンまたは1モルの水酸化物イオン（OH-）と反応する化学種の質量です。 還元酸化反応では、等価重量は、1モルの電子を受容または供与する物質の質量です。
鉱業では、サンプル中の鉱石の濃度を表すために同等の重量が使用されました。 たとえば、銀は、溶液から塩化銀として沈殿します。 等価重量は、1グラムの銀金属を含む塩化銀の質量です。
ポリマー化学者は、長い分子を活性な側基と反応させて、強靭な架橋ポリマーを形成します。 活性または反応親和性は、同等の重量で測定できます。 同じ重量の樹脂は、同じポリマーファミリー内で同程度の架橋を生成します。